步骤③所得滤渣的主要成分是 (填化学式)，步骤②-③将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为 (填字母编号)。

A．稀硫酸       B．氢氧化钠       C．氧化锶粉末       D．氢氧化锶粉末

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。

这瓶溶液的原溶质是。

实验中取用液体药品时，应注意。

【分析、作出猜想】

根据燃烧条件分析：①脱脂棉是物；②吹出的气体可能与Na₂O₂反应生成了氧气；③反应放出热量，使温度达到脱脂棉的。

在如图装置中，向装有Na₂O₂的试管中不断吹气，观察到Na₂O₂粉末由淡黄色逐渐变成白色，在导管口P处放置带火星的木条，木条复燃，证明②成立。同时还观察到U形管中的液面，说明③成立。

【得出结论】

吹出的气体与Na₂O₂粉末反应生成了O₂ ， 放出了热量，满足脱脂棉燃烧的条件。

【查阅资料】

①吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气；

②Na₂O₂粉末不与氮气反应；

③氢氧化钡【Ba（OH）₂】可溶于水，氢氧化钙【Ca（OH）₂】微溶于水；

④氯化钡（BaCl₂）、氯化钙（CaCl₂）溶液呈中性。

【作出猜想及推断】

猜想1：固体成分是Na₂CO₃ ， 则CO₂参加反应；

猜想2：固体成分是NaOH，则H₂O参加反应；

猜想3：固体成分是Na₂CO₃和NaOH，则CO₂和H₂O均参加反应。

【实验验证】

请写出Na₂O₂与CO₂或H₂O反应的化学方程式：（写一个）。

猜想I：没有变质，全部是NaOH；

猜想II：部分变质，固体是NaOH和Na₂CO₃；

猜想Ⅲ：金部变质，全部是Na₂CO₃

氢氧化钠变质的原因为（用化学方程式表示）。

②小王和小陈认为碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红，因此小李的结论不正确。

②经过讨论他们认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含Na₂CO₃ ， 原因是。

实验结束后大家将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，且有白色沉淀。为了不污染环境，他们向废液缸里加入一定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质（酚酞除外）种类最多时，溶液中所含有的离子有（填离子符号）。

大家一致认为实验室的NaOH必须保存。

②

如果向NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，反应后所得溶液中溶质的组成有种情况（不考虑CO₂和H₂CO₃作溶质）。

小组调查发现：工业上有两种不同材质的硫酸储罐。一种是整体碳钢材质(含碳量在0.02%-2.10%的铁合金)，另一种是碳钢外壳内衬树脂(含C、H、O元素的物质)材质。

碳钢的含碳量生铁的含碳量(填“>”“<”或“=”)。

小组同学已知稀硫酸与铜片在常温下不反应，加热时两者是否反应，他们做了两个实验。

实验1：将一小片铜片放入试管中，加入约2ml稀硫酸，加热，无现象产生(见图1)。

实验2：铜片上滴1滴稀硫酸，在一个烧杯底部铺上酸性高锰酸钾溶液浸透的滤纸，再将烧杯倒扣在铜片上，之后加热铜片。观察到浸透高锰酸钾溶液的滤纸褪色，铜片表面出现灰白色固体(见图2)。

[查阅资料]I.酸性高锰酸钾溶液遇SO₂ ， 紫红色会褪去，因此常用来吸收并检验SO₂；

II.铜与浓硫酸在加热条件下会反应。

铜片与稀硫酸常温不反应的原因是。

小组同学继续探究硫酸与铁的反应，他们将打磨过的铁钉放入盛有浓硫酸的试管中，观察到铁钉表面产生很少气泡，一段时间后反应渐渐停止。学生猜测可能是浓硫酸反应完了，提出用玻璃棒蘸取反应后的液体点在紫色石蕊试纸上，观察到，证明浓硫酸仍有剩余。之后查阅资料，得知两者在一起会发生钝化反应，因此反应停止。