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方案一：向滤液中加入锌粒，验证滤液中是否含有过量的H2SO4。
方案二：向滤液中加入Na2SO4溶液，验证滤液中是否含有过量的BaCl2。
其中方案(填“一”或“二”)不能达到实验目的，应将药品更换为(填字母)。
a.AgNO3溶液 b.BaCl2溶液 c.Na2CO3固体 d.金属铝
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】①次氯酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和次氯酸，反应的化学方程式为：
②次氯酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，同时能使其褪色。与碳酸钠溶液混合无明显现象。
③次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀
实验方案
实验现象
实验结论
甲
取少量溶液于试管中，加入几滴紫色石蕊溶液
溶液先变红，再由红色变成无色
猜想三成立
乙
取少量溶液于试管中，滴入碳酸钠溶液至过量
一开始就产生白色沉淀
猜想不成立
丙
取少量溶液于试管中，通入二氧化碳
猜想二成立
其他同学均认为甲同学的结论不正确，原因是。
【提出问题】久置的氢氧化钠样品是否变质？
【查阅资料】氯化钙、氯化钡的水溶液都呈中性。
【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸（足量）、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如下图1所示：
【分析结论】
实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中（如上图2所示，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。
【提出问题】
上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？
【猜想假设】
上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和三种物质中的一种或两种。
取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。
【现象与结论】
预测现象
结论
①若有白色沉淀生成，溶液呈红色
上层清液中呈碱性的物质是
②若无沉淀生成，溶液呈红色
上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙
同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是。
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