①小心烫伤：晓进用温度传感器在专用饭盒内测得发热包加水后温度变化如图1所示，请分析500-1884秒内温度下降的可能原因。

②远离明火：远离明火原因（用化学方程式表示）。

③禁止食用：晓进利用温度传感器和pH传感器同时检测敞口环境下，同一反应体系中温度和pH随时间变化如图2所示。

在880-1856秒内随着温度的持续下降pH上升的原因是。由图2曲线可以证明反应后溶液碱性较强，有腐蚀性，且放出大量热，所以禁止食用。

④禁止热水：如果不小心加入热水，会使得自热米饭盒发生炸裂，请你从微观的角度分析饭盒炸裂的原因。

⑤我们使用发热包时要严格按照要求进行操作，未使用的发热包该如何保存。

【提出猜想】猜想一：NaOH：                    猜想二：NaOH和Ca(OH)₂；

猜想三：；       猜想四：NaOH、Na₂CO₃、Ca(OH)₂

经过分析，大家一致认为上述猜想四不合理，原因是（用化学方程式表示）：。

若向NH₄Cl的溶液中加一定量CaH₂ ， 充分反应，产生的气体有，写出该反应的化学方程式。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【假设与猜想】猜想一：NaCl

猜想二：NaCl和CaCl₂

猜想三：NaCl、Ca（OH）₂和HCl

猜想四：。

①实验过程中与负极相连的导管口周围严禁明火，其原因是。

②写出电解饱和食盐水的化学方程式。

③制取“84”消毒液(有效成分为NaClO)的原理：；小吴向2mL“84”消毒液中滴加2-3滴无色酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，说明“84”消毒液显性，并有漂白性。

【查阅资料】

①品红溶液是一种红色色素。

②“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠，NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中CO₂反应()。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效，能使品红溶液褪色氯化钠和碳酸钠不能使品红溶液褪色。

③HClO不稳定，受热或光照会分解，分解后丧失漂白作用。

④Ca(ClO)₂易溶于水

【提出问题】放置一段时间的“84”消毒液是否变质？如果变质，变质程度如何？

【提出猜想】猜想1：未变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO

猜想2：部分变质，溶液中主要成分为。

猜想3：全部变质，溶液中主要成分为NaCl、Na₂CO₃

写出实验操作①中产生白色沉淀的化学方程式。