（1）小华同学应称取氯化钠的质量是 g．

（2）指出图示操作中的一处错误： ．

（3）在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘右侧，他接下来的操作是 ．

（4）如果小华配制的NaCl溶液的溶质质量分数小于20%，则造成此误差的可能原因有 　．

A．装入试剂瓶时，烧杯内残留少量液体     B．量取水时仰视读数

C．向烧杯中倒水时，有少量水溅出烧杯外     D．称量纸上残留少量氯化钠．

（1）计算：所需定量的98%浓硫酸，还需要蒸馏水　 　g．

（2）量取混匀操作中所需玻璃仪器包括烧杯、量筒、胶头滴管和 ．

（3）如果在量取98%浓硫酸时，仰读视数，其他操作都正确，则所配制出的稀硫酸的浓度会比19.6% ．（“偏高”或“偏低”）

（1）称量硼酸固体的质量：在如图1中分别标出①②所选砝码的质量和游码的示数 ．

（2）量取水的体积：用量筒取　 　mL水（）．

（3）装瓶、贴标签：在如图2的标签中填上相应的内容 ．

（1）以上实验的正确操作顺序为 （用字母代号表示）；C操作中出现的错误；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g．则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为 　g．

（2）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为 ．

（3）现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，向该样品中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．试计算：蒸干该溶液可得到的固体的质量 　．

（1）按下列实验步骤进行：①计算；②称量；③量取；④；⑤装瓶贴标签；

（2）计算所需KCl的质量为 　g；称量时，应先 　；（5g以下用游码）

A．添加KCl    B．添加砝码    C．调节游码

（3）装瓶过程中，少量溶液外溅，但其溶质的质量分数不减小，因为溶液具有性．

①计算；

②用托盘天平称量　 　g氯化钠；

③用 （填“10mL”或“50mL”）量筒量取 　mL水；

④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌．

（1）①中玻璃棒的作用是 ；

（2）该实验的正确操作顺序为 （填数字序号）．

（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶 、 、量筒．

（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果． ．

（3）图②、图③表示的操作步骤分别是 、 ．

（4）配制时需称量氯化钠 　g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会 （填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择 的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm³）