万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题简答题综合题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．某同学配制100克6%的NaCl溶液，需要NaCl g，其中钠元素的质量是
g（保留小数点后两位数字）。应选择 mL量筒量取水，该同学量取水时仰视读数，则配制溶液的质量分数将（填“＞”或“＜”或“＝”）6%；若该同学在称量氯化钠时发现天平指针向右偏转，则他应该进行的操作是。

难度：中等题型:易错题来源：

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2．小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%。老师说，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。

小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液，理由是。

小亮取少量样品于试管中，滴加试液，试液变红色，该溶液不可能是。

为了进一步确定该溶液的成分，小亮设计了以下实验方案：
方案A：选择稀盐酸来确定该溶液的成分；
方案B：选择无色酚酞试液来确定该溶液的成分；
你认为以上方案中合理的是，若选择一种常见的碱溶液来确定，有关反应的化学方程式为。

小亮通过上述方法证明该溶液的成分为NaOH，于是他取一定体积的NaOH溶液（20℃），并向其中滴加10%的盐酸（20℃），测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下。

加入盐酸的体积（V）/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液温度（t）/℃	25.2	29.6	32.0	36.0	38.2	36.7	35.7	34.7	33.7	32.9

根据上表分析溶液温度变化的原因：
①加入盐酸的量在2～10 mL之间时。
②加入盐酸的量在10～20 mL之间时。

难度：中等题型:常考题来源：

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3．水是重要的自然资源
（1）下列“水”中，属于纯净物的是。
A.矿泉水 B.蒸馏水 C.雨水 D.自来水
（2）右图是电解水的实验装置，甲试管中收集到的气体是，该化学反应的基本类型是。

（3）我国生活饮用水的主要标准为：

感官指标	化学指标	细菌指标
水质无色无味澄清	pH 6.5～8.5	细菌总数<100个／mL等

测定水样的酸碱度可选用（填字母）。
A．酚酞溶液 B．石蕊溶液 C．pH试纸
（4）只用水能区分下列各组物质（物质均为白色固体）的是（填字母）。
A．纯碱、烧碱 B．生石灰、熟石灰 C．淀粉、白糖 D．氯化钠、硝酸铵
（5）水常用作溶剂。公共场所可用过氧乙酸溶液对环境进行消毒。现有溶质质量分数为15％的过氧乙酸溶液10g，要配制成溶质质量分数为1％的过氧乙酸溶液，需加水g。

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4．小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。

当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是g

样品中氯化钠的质量是多少？

当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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5．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C₆H₈O₆ ，计算：
（1）维生素C中含有种元素，其相对分子质量为；
（2）维生素C中氢元素的质量分数为（结果保留一位小数）。
（3）现要配制溶质质量分数为2%的维生素C溶液500kg，需要25%的维生素C溶液的质量是kg。

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6．水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识。请你回答：
（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化水程度最高的方法是；除去水中难溶性固体杂质的操作是，此操作中要用到玻璃棒，其作用是。
（2）生活中可以采用区分硬水和软水，可以通过加入来吸附水中有异味的物质。
（3）如图是电解水实验装置。下列关于电解水实验的叙述中，正确的是（填序号）。

A．该实验可证明水由氢元素和氧元素组成

B．试管a中收集的气体是氧气

C．试管a和试管b中收集的两种气体的质量比是2:1

D．在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性

（4）用氯化钠固体加水溶解，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中，若量取水时俯视读数，其他操作正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数（选填“变大”、“变小”或“不变”）。若用上述配好的6%的氯化钠溶液（密度为1．04g/cm³）来配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要其体积为（计算结果精确到0．1）。

难度：中等题型:常考题来源：

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7．同学们在探究碱溶液与酚酞溶液作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液（如图），溶液变成了红色，但是一会儿红色就消失了。为此某化学小组的同学进行了如下探究。

【提出猜想】甲：可能是酚酞溶液变质的缘故
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故
丙：可能是氢氧化钠与酚酞混合后与空气中氧气反应，使红色消失的缘故
丁：可能与氢氧化钠溶液的质量分数有关
【查阅资料】酚酞是一种常用酸碱指示剂，遇碱性溶液变红。
【讨论分析】
（1）甲同学提出猜想后，很快被小组同学否定了，其理由是。
（2）经过思考，大家认为乙同学的猜想也不正确，其理由是。
【实验设计】
（3）为验证丙同学的猜想是否正确，小组同学做了如下实验，请完成表中内容。

实验步骤	实验目的	现象结论
①用煮沸过的蒸馏水配制某氢氧化钠溶液。	。	溶液先变成红色，一会儿红色又消失。丙同学的猜想不正确。
②取少量上述氢氧化钠溶液，滴入酚酞，然后在上方滴一些植物油。	。	溶液先变成红色，一会儿红色又消失。丙同学的猜想不正确。

（4）为验证丁同学的猜想是否正确，小组同学进行了如下实验探究，请回答有关问题。

实验方法	观察到的现象和结论
方案一：分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各取少量并滴加2滴酚酞溶液。	质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明。
方案二：。	出现红色且不褪去，结论同上。

【知识拓展】
（5）若将质量分数为10%和20%的氢氧化钠溶液等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数是。
A．10% B．15% C．20% D．30%

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8．粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。

粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是；在蒸发操作中，当蒸发皿中出现时，停止加热。

配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为g；从上图选出配制该溶液的主要操作顺序(选填序号)；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数(填“>”或“=”或“<”)6%。

难度：中等题型:真题来源：黑龙江省龙东地区2022年中考化学真题

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9．化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下两个实验活动：

【实验活动一】

用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm³)，配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60克。

计算需要6%的氯化钠溶液的体积是。(结果保留整数)

量取水时，需要选用的量筒的规格是。(从10mL、50mL量筒中选择)

实验步骤是：计算、量取、、装瓶贴标签。

用量筒量取所需的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数会。(填“偏大”“偏小”或“不变")

【实验活动二】

化学兴趣小组发现，实验室有一瓶装满生石灰的塑料瓶已经膨胀且破裂。

为探究破裂处生石灰变质的情况，同学们设计了如下实验。

	实验燥作	实验现象	实验结论
①	取少量瓶中破裂处的白色固体于烧杯中，加入足量的水，用手触摸烧杯外壁，然后过滤，得到滤渣和滤液	烧杯壁无发热现象
②	取①中少量滤液于试管中，向其中加入一定量的Na₂CO₃溶液		有Ca(OH)₂
③	取①中少许滤渣于试管中，向其中加入适量的稀盐酸	有气泡产生

实验结论：由上述实验可确定所取白色固体的成分。

④将②③两支试管中所有物质倒入一洁净干燥的烧杯中静置，则上层清液中一定含有的离子是。(填离子符号)

难度：中等题型:真题来源：黑龙江省绥化市2022年中考化学真题

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10．某化学兴趣小组在学习O₂制备时，对MnO₂做催化剂加快双氧水分解产生了兴趣，他们提出疑问：其他物质能否对双氧水分解速率产生影响？

【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。

【实验探究】小组的同学们按图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用O₂传感器测定实验过程中O₂含量的变化情况，得到如下图所示曲线。

组别	试剂
第1组	2mL 5% H₂O₂
第2组	2mL 5% H₂O₂+ 3滴FeCl₃溶液
第3组	2mL 5% H₂O₂+ 3滴CuSO₄溶液
第4组	2mL 5% H₂O₂+少量MnO₂粉末

【实验结论】对比四条曲线，进行分析：

FeCl₃溶液、CuSO₄溶液对H₂O₂的分解（填“有”或“无”）催化作用；

写出实验中催化效果最优的使H₂O₂分解的化学方程式；

第1组实验的目的是；

小组的同学们不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的H₂O₂进行实验，记录实验现象如下表。据此可得出：升高温度或（填“增大”或“减小”）反应物浓度可加快H₂O₂的分解。

温度 H₂O₂%	50℃	60℃	70℃
5%	无明显气泡	无明显气泡	极少量气泡
10%	无明显气泡	无明显气泡	少量气泡
15%	无明显气泡	少量气泡	较多气泡

实验需要30g10%的双氧水溶液，可用15%的双氧水溶液加g蒸馏水配置。

难度：中等题型:真题来源：湖北省黄石市2022年中考化学真题

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