① 配制1000g 16％的氯化钠溶液，需要量取25%的氯化钠溶液g。

② 配制过程中需要用到的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要。

③ 配置完毕，导致所得溶液溶质质量分数偏大的原因可能是（填序号）。

A．量取水时，采用仰视的方法读数

B．量取25%的氯化钠溶液时，采用仰视的方法读数

C．配制溶液的烧杯内残留有水

①计算：需要NaOH的质量是8g：

②称量：调节托盘天平平衡后，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后（按操作先后顺序，填标号），直至天平平衡。

A．用药匙添加氢氧化钠固体                           B．按需要添加砝码、移动游码

③量取：用（填仪器名称）量取水92.0mL。

④溶解：将水倒入装有氢氧化钠的烧杯中，搅拌，使氢氧化钠溶解。

①结合图示，往一定量的废水中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量可观察到的实验现象是。

②OA段发生的化学方程式为。

③计算废水中含硫酸的质量是g。

用质量分数为37%的浓盐酸配制1000 g质量分数为0.37% （pH值约为1）的稀盐酸。

①所配稀盐酸中溶质的质量为，所需浓盐酸的质量为 。

②已知浓盐酸密度为1.19 g/cm³ ， 量取上述所需浓盐酸需用到的仪器（填标号）。

A.10mL量筒 B.50mL量筒 C．试管 D．胶头滴管

③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在上。

甲同学滴入一定量盐酸后，红色溶液仍然没有褪去。同学甲因此认为试管中稀氢氧化钠和稀盐酸没有发生反应。你认为同学甲的结论（填：正确或不正确），请你设计实验方案支持你的观点：。

【学生板演】该反应的化学方程式。

【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na₂SO₄                             猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄

猜想三：有Na₂SO₄和NaOH                    猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是。

丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有。

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

①实验操作中的不正确是。

②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是。

①大家一致认为实验后的废液不能直接排放，理由是（写一点）

②请设计一个实验方案从废液中得到Na₂SO₄固体（资料：H₂SO₄难分解、难挥发），该实验方案：。