万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
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1．图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

（1）曲线上M点表示的意义是， t₃℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为。
（2）t₁℃时，将10g A物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

难度：中等题型:常考题来源：

2．如图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：

（1）① t₃℃时，X、Y、Z三种物质溶解度的大小关系
②t₃℃时，将等质量的X、Y、Z溶于水，都刚好形成饱和溶液则需加入水的质量由多到少的顺序是
（2）分别将X、Y、Z的饱和溶液从t₃℃降温到t₁℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是

难度：中等题型:常考题来源：

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3．

溶液的应用非常广泛。K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：

（1）硝酸钾溶液中的溶剂是。
（2）图中能表示KNO₃溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）。
（3）溶解度曲线上M点的含义是。
（4）现有200g溶质质量分数为10%的碳酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应该蒸发掉 g水。
（5）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如右图所示。下列有关说法中，正确的是（填字母序号）。

A．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液

B．若使烧杯①中固体全部溶解，溶液中溶质质量分数一定增大

C．将烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能增大

D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数可能增大

难度：中等题型:模拟题来源：

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4．如图是KNO₃的溶解度曲线，A，B，C代表KNO₃三种不同状态下的溶液，请回答：

（1）A，B，C中，属于不饱和溶液的是，溶质质量分数最大的溶液是．
（2）将C点溶液转化为B点溶液时，溶液温度应该降至℃．
（3）保持溶剂质量不变，将18.55gA点溶液降温至10℃，可析出KNO₃g．
（4）NaCl在不同温度时的溶解度如下：

温度/℃	0	30	60	90
溶解度/g	35.7	36.3	37.3	39.0

25℃时，将含KNO₃ ， NaCl各40g的固体混合物投入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，再加热至50℃（溶剂质量保持不变），最终烧杯中剩余的固体成分是．

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5．下表是KCl在不同温度时的溶解度．

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	27.6	31.0	34.0	37.0	x	42.6	45.5

小明为测定x的值，取4份40℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如下表．

实验编号	实验1	实验2	实验3	实验4
KCl质量/g	5	15	25	35
溶液质量/g	55	65	70	70

请回答下列问题．
（1）实验中需要用到的仪器有（只写一种）．
（2）要使实验2的溶液达到饱和，可采取的方法是．
（3）由实验可知，40℃时KCl的溶解度x为 g．
（4）小明现要配制质量分数为30%的KCl溶液100g，为达实验目的其主要操作是．

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6．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：

（1）t₂℃时，甲物质的溶解度是．
（2）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是．
（3）要使t₁℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是．
（4）向100gt₂℃时的水中，加入31g甲固体充分搅拌，发现甲全部溶解，一段时间后又有部分甲析出．你认为甲开始能“全部溶解”的原因可能是．

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7．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解曲线图，根据图象回答：

（1）t°C，KNO₃的溶解度（填“＞”“等于”或“＜”）NaCl的溶解度．
（2）KNO₃溶液中含少量的NaCl，将KNO₃从溶液中析出，常用（填“降温”或“蒸发”）结晶．
（3）向某温度下的NaCl饱和溶液中加入KNO₃晶体，则KNO₃（填“能”或“不能”）溶解．
（4）读图，你能获取的一条信息是．

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8．按要求完成下列小题：
如图所示，A、B两种固体物质的溶解度曲线：

①A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而，其中溶解度受温度影响较大的是；
②已知t℃时，A物质的溶解度为wg．则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为%；
③气体的溶解度常用体积来表示，如0℃时，氮气的溶解度为0.023，其含义是．
（2）现有两瓶失去标签的溶液，溶质分别可能是硝酸钠、硝酸铜、硝酸、硫酸钠、硫酸、碳酸钾中的一种，检验步骤如下：
Ⅰ．分别取少量混合，无明显现象，溶液无色透明，经测定混合溶液显酸性．由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是；（填化学式，多填、少填、错填均不得分，下同）
Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀．则这两瓶溶液中的溶质至少是中的一种；
（3）将A、B、C三种物质各8g混合，一定条件下充分反应后，测得混合物中有6gA、13.5gC和一定质量的D，B完全反应．若A、B、C、D的相对分子质量之比为8：16：22：9，则该反应的化学方程式可表示为．

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9．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1）由图中可看出，甲乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是；
（2）要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是（写出一种即可）；
（3）t₂℃时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t₁℃，甲溶液中溶质的质量分数（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中溶质的质量分数．

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10． 1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl；②2NaHCO₃

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；

试回答下列问题：
（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是；
（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是．
（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t₂℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数
（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：．

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