Na₂SO₄是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料．某Na₂SO₄样品中含有少量CaCl₂和MgCl₂ ， 实验室提纯Na₂SO₄的流程如图1所示

（1）加入Na₂CO₃溶液可除去的阳离子是 （填离子符号），其反应的化学方程式为： ．若添加的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液过量，可加入适量 （填名称）除去．

（2）操作a的名称是 ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ．

（3）溶液M中的溶质是Na₂SO₄和杂质NaCl，观察图2中溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤．降温结晶的最佳温度范围是 ℃以下，因为Na₂SO₄溶解度 ．

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示．

请回答下列问题：

（1）图1中一定是饱和溶液的是 溶液（填“甲”或“乙”）；图2中乙溶液一定是溶液（填“饱和”或“不饱和”）．

（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是　 （填“M”或“N”）；图2中乙溶液降温至30℃ 析出晶体（填“会”或“不会”）．

（3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为 （计算结果精确到0.1%）．

回答下列有关问题：

（1）将50℃时的KNO₃饱和溶液降温至30℃， （填“有”或“没有”）晶体析出．

（2）20℃时，在131.6g KNO₃饱和溶液中含有　 g KNO₃ ．

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列有关叙述中正确的是（　　）

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）

如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．回答下列问题：

（1）P点的意义是 ．

（2）t₂℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量为　 ，将其升高到t₃℃时，所得溶液中溶质和溶液质量比为 ．

（3）t₄℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为 ．

（4）将t₄℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 ．

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是 ．

（2） ℃时，a、c两物质的溶解度相等．气体的溶解度随温度的变化规律与　 （填“a”、“b”或“c”）相似．

（3）在t₂℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t₁℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是　 ，析出晶体最多的是 （填“a”、“b”或“无法确定”）．

（4）在t₂℃时，将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水  克．

如图是A、B两种固体的溶解度曲线．

（1）在 ℃时，A、B的溶解度相等．

（2）当A中含有少量B时，可采用（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯A物质．

（3）t₁℃时，125g A溶液中含A物质的质量不大于 g．

（4）t₃℃时，将A、B两种物质的饱和溶液分别降温至t₁℃，所得溶液溶质的质量分数AB（填“＞”、“=”或“＜”）．