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如图所示，甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线，乙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）

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表1  NaOH、Na₂CO₃、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）

表2  常温下，NaOH、Na₂CO₃、NaCl分别在乙醇中的溶解度（S/g）

根据表1和表2提供的数据回答下列问题：

（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）；

（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为　 （计算结果精确到0.1%）；

（3）为证明CO₂能与NaOH发生反应，小明同学将CO₂通入饱和NaOH的乙醇溶液中．请推测该实验可观察到的现象 ， 推测依据是 ．

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：

（1）P点的含义　 　．

（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有（写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用的方法提纯甲．

（3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为　 ． 若烧杯内物质升温到50℃（不考虑蒸发），溶液中变化的是 （选填序号）．

a．溶质的质量   b．溶液的质量   c．溶质的质量分数

（4）从图中还可获得的信息是　（答出一条）．

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A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题．

（1）现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有 ．

（2）现有一杯t₁℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是 ．

（3）下列说法正确的是 ．

①t₂℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；

②将t₂℃A、B的饱和溶液分别降温至t₁℃，此时两溶液中的质量分数相等；

③在t₁℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；

④在t₂℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m₁g和m₂g，则m₁＜m₂ ．

硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示：

（1）图中abc三点中属于不饱和溶液的是 ．

（2）由c点到a点可采取的措施 ．

（3）若KNO₃溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取方法获得较纯净的KNO₃ ．

（4）若将b点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%，在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化的规律的图象是 ．