①实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是．

②B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是

查阅资料：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑

         Cu₂（OH）₂CO₃ 2CuO+H₂O+CO₂↑

如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：

【分析评价】①步骤Ⅱ反应过程中发生了还原反应的物质是（填化学式）．

②步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是．

③步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为．

④同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一（填“＞”或“=”或“＜”）方案二．以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是（任答一点）．

【查阅资料】①无水硫酸铜是白色固体，吸收水分后变为蓝色．

②铁的氧化物与稀硫酸反应时无气体生成

【实验探究】为探究上述问题，设计如下装置并进行实验．

①实验开始时先通一段时间甲烷的目的是

②加热一段时间后，观察到A中硬质玻璃管中的固体粉末由红色全部变成黑色，取少量黑色粉末于试管中，加入适量稀盐酸，观察到（填实验现象），说明有铁生成；B中白色固体变蓝，说明有生成；C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成．

a.探究黑色粉末中单质铁的质量分数：

①将图1各装置按照一定顺序连接，接口顺序是a→→→d（填序号）．

②检查装置气密性，称取7.2g黑色粉末 放入烧瓶中，向分液漏斗中加入稀硫酸．打开分液漏斗活塞，逐滴加入稀硫酸至无气泡产生，通过测量量筒内水的体积得出氢气质量为0.05g．计算黑色粉末中单质铁的质量分数．（写出计算过程，结果保留到0.1%）

b.确定黑色粉末中Fe_xO_y的化学式：

检查图2装置的气密性，另称取上述黑色粉末7.2g放入硬质玻璃管中，加热至完全反应，称得硬质玻璃管内剩余固体为5.6g，经检验全都是铁．若原黑色粉末中铁的氧化物只有一种，则Fe_xO_y的化学式为．从环保角度分析，图2装置存在的明显缺陷是．