请展开查看知识点列表
至0.1）；配制时应选用mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取浓盐酸．实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有．
①通过实验发现：铁锈蚀是铁与发生化学反应的过程．
②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是．
【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关．
【查阅资料】①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液．
②氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电．
【猜想】铁的锈蚀速率与下列因素有关：
①反应时的温度；②氧气的含量；③水溶液的导电性．
【实验】每次取两套如图2所示的装置，编号为I、II．向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）．
影响因素
实验设计
实验现象
实验结论及解释
①温度
装置I放入25℃恒温环境中，装置II放入40℃恒温环境中．
两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＞II．
锈蚀的速率I＜II；铁的锈蚀速率与反应时的温度有关，．
②氧气含量
．
铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快．
③水溶液的导电性
在相同温度下，装置I集气瓶中加入10mL氯化钠溶液；装置II集气瓶中加入10mL乙醇．
两套装置中铁钉均锈蚀；
且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＜II．
【反思与提高】
根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是 （填序号）．
【猜想与假设】常温下，铜生锈可能与O2、CO2、水蒸气有关．
【进行实验】通过控制与铜片接触的物质，利用如图装置（铜片长8cm，宽lcm，试管容积为20mL），分别进行下列7个实验，并持续观察30天．
编号
主要实验操作
1
充满纯净的O2
铜片均无明显变化
2
充满纯净的CO2
3
充满经煮沸并迅速冷却的蒸馏水
4
加入蒸馏水5mL （液面未浸没铜片），再充满O2
5
加入经煮沸并迅速泠却的蒸馏水5ml，再充满CO2
6
充入10mLO2 ， 再充入10mLCO2
7
加入蒸馏水5mL，再依次充入l0mLCO2和10mLO2
铜片生锈，且水面附近锈蚀最严重
【解释与结论】
进入组卷
