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因素一：金属活动性越强，反应越快．
因素二：金属颗粒越小大，反应越快．
因素三：酸的质量分数越大，反应越快．
某同学进行了以下实验，请你和他一起参与，完成实验记录：
实验序号
实验过程
实验现象
1
镁粉和铁粉分别与5%的盐酸反应
2
铁粉和铁片分别与10%的盐酸反应
3
铁片分别与5%和10%的盐酸反应
【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】a．可能与金属本身的性质有关；
b．可能与盐酸的浓度有关．
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身的性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是．
实验
编号
选用金属
（均取2g）
盐酸浓度
（均取50 mL）
每30秒产生气体的体积/mL
30秒
30～
60秒
60～
90秒
90～
120秒
120～
150秒
前150秒收
集气体
Ⅰ
锌片
10%
2.9
16.9
11.9
9.2
7.6
48.5
Ⅱ
5%
1.6
8.4
5.9
4.8
3.7
24.4
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是．
（注意：若答对本小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分）
根据表中实验II数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因．通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响①；②．（答两条即可）
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关．
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验．
实验编号
硫酸的质量分数（均取20mL）
锌的形状（均取1g）
氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
①
20%
锌粒
31.7
②
50.9
③
61.7
④
30%
79.9
写出稀硫酸与锌反应的化学方程式．
【得出结论】结论是．
时段（均为1分钟）
第1分钟
第2分钟
第3分钟
第4分钟
第5分钟
第6分钟
H2的体积
3.1mL
16.7mL
11.9mL
9.6mL
7.6mL
6.0mL
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因．
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】a．可能与金属本身的性质有关
b．可能与盐酸的浓度有关
实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡．写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为．
从实验现象可判断：金属活动性ZnFe（填“＜”、’“=”或“＞”）．
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是．
选用金属（均取2g）
盐酸质量分数（均取50mL）
每分钟产生氢气的体积/mL
1分钟
1﹣2分钟
2﹣3分钟
3﹣4分钟
4﹣5分钟
前5分钟共收集气体
15%
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是．
【假设】．
选项
横坐标
纵坐标
A
向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量
产生氢气的体积
B
向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质量
产生气体的质量
C
向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量
生成沉淀的质量
D
在一定温度下，向一定量的水中加入食盐晶体的质量
溶液中溶质的质量分数
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