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老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。
（提出问题）氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？
（查阅资料）
ⅰ．NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。
ⅱ．铜能与氧气反应，生成黑色的CuO。
ⅲ．CuO能与稀硫酸发生反应：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
（进行实验、分析解释、获得结论）
试管
编号
①
②
③
④
实验
现象
2天后，铁钉表面出现红色
1天后，铁钉表面出现红色
7分钟时铁钉表面出现红色，20分钟后试管底部出现红色沉淀
对比实验①②③可以得到的结论是。
实验步骤
实验操作
实验现象
Ⅰ
取出试管④中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质
固体为红色
Ⅱ
将步骤Ⅰ所得红色固体加入试管中，再向试管中加入足量的…….
红色固体大部分溶解，溶液变为黄色
Ⅲ
将步骤Ⅱ所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上充分加热
红色固体变黑
Ⅳ
向试管中加入步骤Ⅲ所得黑色固体，再加入足量稀硫酸
黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色
步骤Ⅱ中所加入的试剂是。
结合实验1、2的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”，小组同学提出了进一步的假设：。
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入5克
1．5克
第二次加入5克
____克
第三次加入5克
0．5克
第四次加入5克
0．3克
计算：
[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。
[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与有关。
[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是(用化学方程式表示)。
①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）;
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有种情况。
①比较硬度，硬度小的是“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀碗酸中，表面有气海产生的是“愚人金”
④浸没在硫酸镁溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
①氧气要保证充足
②实验结束后一定要再次称量剩余固体的质量
③用空气代替氧气对实验没有影响
④灼烧后的固体为氧化镁和铝的混合物,质量大于ag.
①导电性 ②延展性 ③不容易燃烧
④有金属光泽 ⑤容易生锈 ⑥导热性
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