①配制上述溶液需要质量分数为98%浓硫酸（密度1.84g/cm³）的质量为g。

②量取上述所需浓硫酸要用到的仪器是（填标号）。

A．10mL量筒        B．20mL量筒        C．试管        D．胶头滴管

③稀释浓硫酸时一定要，并用玻璃棒不断搅拌。

①反应的化学方程式为。

②要制取并收集干燥的氢气，需要选择的装置组合顺序是（填字母）。

①实验开始时，向氢氧化钠溶液滴入几滴酚酞溶液，其作用是。

②如图2是稀硫酸与氢氧化钠溶液进行中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化曲线，下列说法正确的是。

A．由a点到b点的pH变化证明酸和碱发生了中和反应

B．a点对应溶液的溶质是Na₂SO₄

C．c点对应溶液呈碱性

D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中

①生石灰做干燥剂，其反应原理的化学方程式是，该反应(填“放热”或“吸热”)。

②铁粉脱氧剂的保鲜原理与铁生锈相同。铁生锈实际上是铁与空气中的共同作用的结果。

③酒精保鲜卡以淀粉、二氧化硅为载体，吸附酒精制成。保鲜原理是依靠气体保护层隔绝氧气，其中利用了酒精的性。

①图中M是池。

②根据海水晒盐的原理，下列说法中错误的是（填标号）。

A海水进入贮水池，海水的成分基本不变

B在M中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

C在M中，海水中水的质量逐渐减少

D析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

③海水在浓缩过程中，密度与析出盐的种类和质量（g）关系如表：

Ⅰ．分析数据可知，普通海水的密度小于g/mL。

Ⅱ．海水晒盐的过程中，母液的密度应控制在g/mL范围内，原因是。

①实验中除了用到托盘天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、试剂瓶外，还需用到的玻璃仪器是。

②量取水时，应选用的量筒规格是mL（填“10”“100”或“250”）；若仰视读数（其它操作正确），所得溶液的溶质质量分数16%（填“大于”“小于”或“等于”）。

③    常温下氯化钠的溶解度是36g。农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，该溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

④    要将配制好的100g质量分数为16%的氯化钠溶液变成质量分数为24%的氯化钠溶液，需要再加入NaCl的质量是g（计算结果精确到0.1）。

①反渗析法淡化海发生的是变化（填物理或化学）。

②将高盐度浓缩海水进行可以分离得到粗盐。

写出步骤Ⅰ反应的化学方程式：。根据电解水的原理写出步骤Ⅲ的化学方程式：。