[提出猜想]甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组：。

[设计实验]

方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的(从下列试剂中选择：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液)振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为。

方案2：取8g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间(实验装置如图1所示)，停止加热并继续通入CO至装置冷却。

若乙组或丙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是。

实验时要先通CO再加热的目的是。

[数据处理]

等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为mg。若乙组猜想正确，则m的取值范围是。

[实验反思]

图1虚线框内的装置是用于吸收CO₂；并收集CO，请从图2(广口瓶内均为氢氧化钠溶液)中选择最合适的装置(填序号)。

（查阅资料）

Ⅰ．制取CO的方法：加热碳酸镁和锌粉的混合物，反应原理为：MgCO₃+Zn=MgO+ZnO+CO↑

Ⅱ．处理尾气的方法：用氯化亚铜的氨水溶液吸收一氧化碳，溶液中会出现红色固体。

（设计方案）根据上述资料设计如下实验装置(固定装置略，装置气密性良好)：

（实验步骤）

第一步：打开弹簧夹，通入一会儿氮气；

第二步：关闭弹簧夹，点燃两个酒精灯；

第三步：一段时间后，熄灭两个酒精灯；

第四步：……

（实验分析）

（提出问题）不再产生气泡的原因是什么?

（猜想假设）猜想一：盐酸已经完全反应；猜想二：剩余固体中无碳酸钙；

猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行。

（实验探究一）反应后溶液中是否有盐酸。