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如何让木炭还原氧化铜时得到更多的铜呢？
（设计方案）实验装置如上图(浓硫酸有吸水作用)
打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯，打开K，再通一段时间氮气。
① 实验前通入氮气是为了。
② 方案一：从定性观察角度判断。若(实验现象)，则产物既有一氧化碳又有二氧化碳。
③方案二：从定量计算角度判断。取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，若产物既有一氧化碳又有二氧化碳且最后玻璃管内只有铜剩余，则参加反应的碳的质量m的取值范围是。
a 开始时，先通入一会儿一氧化碳，后点燃酒精灯
b 观察到B 中有气泡时，说明一氧化碳与氧化铜发生反应
c 结束时，先熄灭酒精灯，后立即停止通一氧化碳
d 结束后，A 中固体减少的质量小于参加反应的氧化铜的质量
①木炭与氧化铜反应的化学方程式是。观察到B 处的现象是。
②该实验结束时，尾气中检测到一氧化碳，产生一氧化碳的可能原因是。
①在两个化学反应前后，元素的存在形态都没有发生改变。
②若要得到相等质量的铜，则反应掉的一氧化碳的质量(填“大于”、“等于”或“小于”)参加反应的木炭的质量。
①写出实验过程中可能发生反应的任意两个化学方程式、。
②你认为设计不合理的是(填序号)，理由是。
③你认为设计合理的装置中，能说明原混合气体中含有一氧化碳的现象是、。
回答下列问题：
方法一：将 A 中剩余固体放入烧杯中，加水充分溶解，观察是否有不溶物；
方法二：将 A 中剩余固体放入烧杯中，加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生；
方法三：称量A 中剩余固体质量。
小组同学研讨后认为：方法一不可行，方法二和方法三可行。
I. 方法一不可行的理由是：；
II. 用方法三进行实验，称得A 中剩余固体质量为 6.6 克，A 中剩余固体成分是。
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