①左管燃烧匙装有足量的锌粒，右管盛有稀硫酸，打开K₁、K₂反应发生，方程式是，该装置的优点是，为使反应停止，操作是。

②左管燃烧匙装有足量的白磷，右管盛水，光照引燃白磷，待白磷熄灭，冷却后，打开K₂ ， 右管液面下降，原因是，至液面不在下降，右管液面高度为h₁ ， 计算空气中氧气体积分数的表达式为(用h₀、h₁表示)

a. 球形II中MnO₂加快反应的速率

b.球形III中产生的气体少

c.反应过程中球形II比球形III内反应剧烈

a.可以探究燃烧需要温度达到着火点

b.可以探究燃烧需要氧气

c.说明白磷和红磷由同种元素组成

①实验室制CO₂反应的化学方程式。

②装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是。

甲装置中，向a中加入一定量水后会看到气球胀大，一段时间内观察到，说明该装置气密性良好。乙装置中，若锥形瓶中装有CaO固体，向锥形瓶加入分液漏斗中的水，则气球胀大的主要原因是。丙装置中，若锥形瓶中盛满CO₂ ， 欲使气球胀大，加入分液漏斗中的液体最好是。

②如图2装置丁是同学们利用医用输液观察滴液快慢的滴壶，用它作微型洗气装置，请回答：气体应从(填“b”或“c”)进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是。

【提出问题】这包久置的碱石灰样品的成分是什么?

【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量少，可以忽路不计。

【提出猜想】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、 Na₂CO₃、 CaCO₃和等五种物质。

①小明取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含CaO和。继续加足量水，振荡，静置后有白色沉淀。

②从小明的试管中取上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

③把过程②所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色。

②证明上述实验步骤②中加入的BaCl₂溶液已过量的方法是。

③若向上述实验步骤③中改滴紫色石蕊试液，观观察到的现象为 。