| （方案设计）经过讨论大家都致认为浓盐酸不适合用于实验室制取二氧化碳你认为原因是。 |
| 真真小组同学经过反复设计研究后确定迸行如下图所示的四个实验
 （结论分析）实验报告单如下表 | 实验编号 | 实验现象 | 实验结论 | | A | 剧烈反应，迅速产生大量气泡 | 反应速率过快，不便于气体收集 | | B | 剧烈反应，迅速产生大量气泡 |
| | C |
| 便于收集，适合在实验室制取CO2 | | D | 一开始产生气泡，之后便迅速减慢直到反应几乎停止 | 因为无法持续的产生气体，不适合用在实验室制取二氧化碳 | |
| ①结合上面的实验探究报告，可用于实验室制取二氧化碳气体的化学反应方程式为；
②在确定实验室制取气体反应原理时，要考虑诸多因素，请你再写出一种需要考虑的因素：； |
| （继续探究）在实验室里，小组同学利用12.3%的稀盐酸与块状大理石来制取二氧化碳。
（问题引入）实验结束后发现裝置内废液中还有块状固体存在，但已观察不到气泡产生,反应后的废液中还有盐酸吗?甲同学用pH试纸测得该废液的pH=2，证明； |
| 反应后废液中剩余的块状固体中还有碳酸钙吗?乙同学带着疑问取岀废液中块状的固体，洗净后放入试管中， 再加入约2mL的， 立即产生大量的气泡，
证明。 |
| （猜想验证）既然反应后废液中还有盐酸和碳酸钙，那为何观察不到实验现象呢?
①同学认为是废液中盐酸浓度太低，所以观察不到现象。甲同学将少许置于试管中，加入约2mLpH=1的稀盐酸，立即观察到有气泡冒出
②乙同学认为是实验所用大理石块较大，与盐酸接触不充分，所以观察不到明显的现象，于是乙同学向老师要了一些纯净的碳酸钙粉未放入试管中，加入约2ml，立即观察到有气泡冒出 |
| （实验结论）
依据(4)(5)确定发生反应后装置废液中的盐酸与碳酸钙共存，但不能观察到现象。结合实验(6)①②闸述其原因； |
| （拓展延伸）实验室用块状大理石与稀盐酸反应 pH至气泡逸出不明显后，测得残留液 pH=2,若取适量残留液体的上层清液于试管中，逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。请在下图中绘出变化趋势。
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