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部编版：九年级上册

题型	全部单选题多选题判断题填空题简答题综合题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．六硅酸镁可表示为aMgO•6SiO₂•bH₂O．确定六硅酸镁组成的方法是：取10.6g六硅酸镁，充分加热失水后，得固体8.8g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO₂固体7.2g，下列说法正确的是（　　）

A: a=2
B: a=3
C: b=5
D: b=7

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2．现有10%的Na₂CO₃溶液，请按照下面要求计算：

106g上述溶液中所含溶质的质量为　 g．

106g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO₂多少克？

向106g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；当Na₂CO₃全部转化为NaHCO₃后，再加入盐酸才开始放出CO₂ ．请在图中画出产生气体的曲线．

另取10% Na₂CO₃溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如表格：

物质	Na₂CO₃	HCl	x	NaCl	CO₂	H₂O
质量/g	31.8	14.6	16.8	23.4	4.4	m

则m= ，该反应的化学方程式为．

难度：困难题型:真题来源：

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3．

请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算．

a、b的数值分别为、．

合金中锌的质量分数为　．

第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）

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4．

菱铁矿（主要成分是FeCO₃）是炼铁的原料．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示

已知：①FeCO₃+H₂SO₄=FeSO₄+CO₂↑+H₂O ②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．

请计算：

20.0g菱铁矿中FeCO₃的质量为　g．

列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%）

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5．氢气被认为是理想的清洁、高能燃料．若氢气在氧气中燃烧生成水的质量为270g，则需要氢气的质量是多少？

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6．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（　　）

A: 碳酸钠消耗的氯化氢多

B: 碳酸钠生成的二氧化碳多

C: 碳酸氢钠消耗的氯化氢多

D: 碳酸氢钠生成的二氧化碳多

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7．

某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g，请回答下列问题（计算请写出过程）：

青少年缺钙易出现的疾病是；

该品牌补钙药剂每片含CaCO₃的质量为多少？

该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）

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8．马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20	20
生成气体的总质量/g	1.1	2.2	m	4.4	4.4

试求：

m的值为　g．

12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于　 g．

反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确至0.1）

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9．
胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g．某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图所示抑酸剂，发生反应：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）

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10．为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，在10g稀硫酸中滴加过量的氯化钡溶液，得到沉淀2.33g，求该稀硫酸的溶质质量分数．

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