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2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
10
生成氢气质量/g
0.04
0.02
铜仁市地处武陵山区，石灰石资源丰富，某课外小组同学取该样品12.0g于烧杯中，向盛有样品的烧杯中加入足量一定溶质质量分数的稀盐酸溶液充分反应，所用稀盐酸质量（用X表示）和烧杯中剩余固体质量（用Y表示）如图所示（石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质不溶于水也不与酸反应），请回答下列问题：
（1）石灰石中碳酸钙的质量是多少？
（2）充分反应后共生成多少二氧化碳？
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
结合下列实验装置，回答问题
（1）标号为a的仪器名称是；
（2）装置A、B中，便于添加液体药品的是 ；
（3）在H2和O2中，可用装置B制取的是；
（4）若用装置C检验CO2 ， 则试管中盛装的药品是溶液；
（5）若制取8.8g CO2 ， 理论上需要 g 10%的稀盐酸与足量大理石反应．
（1）生成硫酸钡沉淀的质量；
（2）氯化钡溶液的溶质质量分数．
取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示．
Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验来研究者离子物质的性质（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈碱性；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2）．
①发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余．由此得出结论：在相同温度下， ；
②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈 色．
②用 的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3 ．
（3）测定Na2CO3样品（含NaCl杂质）中Na2CO3的质量分数：
①称取mg样品放入烧杯中加水溶解；
②加入过量的CaCl2溶液充分反应，反应的化学方程式为 ；证明反应后CaCl2有剩余的方法是 ；
③过滤、洗涤、干燥，称量测定的质量为ng．则样品中Na2CO3的质量分数为 ．
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