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部编版： 九年级上册
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  • 1．

    胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸氢钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢2.19g．某病人有胃溃疡症状，这种药物会加剧胃部疼痛．医生建议改用含氢氧化铝（其他成分不与胃酸反应）的胃舒平，药物标签如图．请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？
    难度： 中等 题型:真题 来源：2016年山东省德州市中考化学试卷
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  • 2．

    根据下列实验要求回答问题．
    写出图中仪器①、②的名称：①，②．

    实验室制取二氧化碳的化学方程式为，制取装置为（填标号，下同）和组合．检验二氧化碳的原理为（用化学方程式表示）．

    实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，可选用的发生装置为（填标号）．

    若用水将图2所示的氧气从瓶内排出，水须从（填“a”或“b”）端导管口通入．

    实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，反应原理：H2O2+HI═2H2O+I2↓．取25.0g过氧化氢溶液，加入足量的碘化氢溶液，充分反应后生成12.7g碘．根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
    难度： 中等 题型:真题 来源：2016年福建省福州市中考化学试卷
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  • 3． 早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱．现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：

    ①硫酸铜中铜元素的质量分数．

    ②理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量．
    难度： 中等 题型:真题 来源：2016年安徽省中考化学试卷
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  • 4． 将25g石灰石放入盛有116.8g稀盐酸的烧杯中，待石灰石中的碳酸钙完全反应后（杂质不与盐酸反应），生成的气体全部逸出，烧杯中混合物的质量为133g．计算：

    （1）生成二氧化碳的质量

    （2）该石灰石中碳酸钙的质量分数；

    （3）生成物溶液中溶质的质量分数．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 5． 实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氧气．某同学取6.5g的锌片并加入50g溶质的质量分数一定的稀硫酸，恰好完全反应，得到56.3g硫酸锌溶液．计算：

    （1）生成氢气的质量．

    （2）所用稀硫酸溶质的质量分数．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 6． 取200克稀盐酸跟50克含杂质的大理石于烧杯中，恰好完全反应．反应后烧杯中剩余物质为232.4克．（CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O）
    根据 定律可知生成二氧化碳的质量为 　克？

    实际参加反应的HCl的质量是多少克？

    原稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 7． 某化工实验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定的石油产品中含H2SO4多少克？
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 8． 将25g石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（假设杂质不溶解，也不参加反应）后称得烧杯中物质的总质量为116.2g．
    反应生成的CO2质量为　 g　

    计算所用盐酸的溶质的质量分数．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 9． 将30g碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应．过滤，所得滤液质量为58.5g，试计算：
    反应后生成的沉淀质量为　 克．

    所得滤液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程．）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：甘肃省武威十七中2017-2018学年九年级下学期化学期中考试试卷
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  • 10． 实验室常用二氧化锰与浓盐酸来制备氯气，反应原理为：

    MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O实验装置如图1所示．

    【查阅资料】

    ①氯气是黄绿色且有毒的气体，难溶于饱和食盐水．

    氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水．

    ②常温常压下，氢气的密度为0.09g/L．

    【回答问题】
    装置B的作用为 ．

    根据装置C判断：氯气的密度比空气 （填“大”或“小”）．

    装置D的作用为 　（用化学方程式表示）．

    【发现问题】

    制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止．某化学小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数，提出两套测定方案如图2所示．

    方案 I中操作m的名称为 ． 通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量分数，此测定方案是 （填“可行”或“不可行”）的，原因是 ．

    方案 II利用图3装置（固定仪器的装置已略）进行测定．

    ①实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生，反应的化学方程式为　 ．

    ②当装置恢复至常温时，测得反应生成气体的体积为183.5mL．

    根据化学方程式计算，残余液中HCl的质量分数为多少？ 

    【反思讨论】

    为了保证方案 II测定结果的准确性，正确操作是：倾斜Y形管， 填标号）．

    A．将残余溶液转移到锌粒中     B．将锌粒转移到残余溶液中

    Y形管内空气对气体体积的测量 （填“有”或“没有”）影响．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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