| 反应器中的一个重要反应为3NiSO4 + 3Na2CO3 + 2H2O = NiCO3·2Ni(OH)2 +3Na2SO4 + 2X，X的化学式为。 |
| 物料在反应器中反应时需要控制反应条件。 分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为℃、。 
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| 生产中，pH逐渐增加，生成Ni(OH)2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将（填“升高”、“降低”或“不变”）。 |
| 操作1的名称是，实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒及，其中玻璃棒的作用是。 |
| 固体洗涤时，需用纯水洗涤，检验其洗涤干净的试剂是。 |
| 气体Y是空气中含量最多的气体，其是（填名称）。 |
| 操作2含过滤、水洗、95％酒精浸泡、晾干等操作，其中用95％酒精浸泡的目的是。 |
| II、【测定碱式碳酸镍晶体的组成】：为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O）组成，某小组设计了如下实验方案及装置： 
【资料卡片】： ①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O。 ②400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3。 ③碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O。 【实验步骤】： ①……；②准确称取3.77g xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，……；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如表）。
| 装置C / g | 装置D / g | 装置E / g | 加热前 | 200.00 | 180.00 | 180.00 | 加热后 | 201.08 | 180.44 | 180.00 |
【实验分析及数据处理】： 完善实验步骤中的填空：①；⑤。 |
| 计算xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O中x：y：z的值。 |
| 左侧通空气的目的是、。 |
| 实验结束后，称得装置B中残留固体质量为2.33g。请通过计算确定残留固体的组成及各成分的质量（写出计算过程，精确到小数点后两位）。 |
