万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．向足量稀硫酸溶液中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，充分反应，反应前后各物质的质量统计如图所示。求：

锌粉中含有金属锌的质量为g。

反应后，溶液中硫酸锌的质量分数为多少？（请写出计算过程）

难度：中等题型:常考题来源：吉林省农安县三宝中学2017-2018学年九年级中考化学模拟考试试卷

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2．碳酸钠(Na₂CO₃)和稀盐酸(主要成分：HCl)反应后生成氯化钠、水和一种供植物光合作用的气体．向盛有10.6克碳酸钠的烧杯中加入100克足量的稀盐酸，充分反应．试计算：

生成气体的质量．

反应后烧杯内剩余物的质量．

难度：困难题型:常考题来源：吉林省名校调研2017-2018学年九年级上学期化学期中考试试卷

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3．测定工业废气中的SO₂含量。

【查阅资料】①溴水(Br₂溶于水)可与SO₂反应，其化学方程式：Br₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HBr

②某地规定工业排放的废气中SO₂含量不得超0.4mg·m^－³。

探究小组进行如下实验，测定步骤：

Ⅰ．向试管中加入含质量0.01g Br₂的溴水(显黄色)。

Ⅱ．在指定地点抽取工业废气缓慢通入上述溴水中(如图)。

Ⅲ．当通入溴水中的工业废气总量达5m³时，溶液恰好由黄色变成无色(Br₂完全反应，废气中SO₂被完全吸收，且不发生其他反应)。

求该废气中SO₂含量(mg·m^－³)？该废气是否符合排放标准？(要求写出解题过程)

难度：中等题型:常考题来源：福建省福州市2017-2018学年九年级上学期质检化学试题

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4．下列四个图像，能正确反映对应变化关系的是( )

A:

加热一定量的高锰酸钾固体

B:

将水通电电解一段时间

C:

用等质量、等浓度的双氧水制取氧气

D:

加热两份质量相等的固体 a 和 b，a 是氯酸钾固体，b 是氯酸钾和二氧化锰的混合物

难度：困难题型:常考题来源：天津市第一中学2017-2018学年九年级上学期化学第一次月考试卷

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5．某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图甲所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究．

【提出问题】废液中所含溶质是什么？

【猜想与假设】

猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl．猜想2：废液中的溶质只有NaCl．

猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl．猜想4：废液中的溶质是．

【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是．

【实验与结论】

1）小亮同学为验证猜想2，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮认为猜想2正确．你认为他的结论（填“正确”或“错误”），理由是．

2）小美为验证猜想3，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，她认为猜想3正确．对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是．

A．方法不正确，结果偏小，结论正确 B．方法不正确，结果偏大，结论正确

C．方法正确，结果偏大，结论正确 D．方法正确，结果偏小，结论不正确

【拓展与应用】

1）若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行操作即可从废液中得到NaCl固体．此方法的缺点是．

2）向一定质量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na₂CO₃溶液．反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图乙，回答下列问题：①c点对应的溶液中溶质为；②x值为g．

难度：中等题型:常考题来源：实验探究物质的组成成分以及含量

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6．用珍珠加工成的“珍珠粉”是一种名贵中药材、保健品，可近年来市场上出现了一些假冒的“珍珠粉”，仅用肉眼观察难辨真假．为了向消费者提供鉴别方法，须找出真假“珍珠粉”理化性质上的差异．为此，某工商局提供了真、假“珍珠粉”样品和有关真假珍珠粉的资料如下：

品种	外观	成分	制作过程
真珍珠粉	白色无味粉末	主要为碳酸钙，可能含少量碳酸镁、壳角蛋白等．	直接将珍珠磨成粉末．
假珍珠粉	白色无味粉末	贝壳粉（主要成分为CaCO₃），可能含少量碳酸镁并掺有少量淀粉．	将贝壳漂白（漂白过程中用到过NaOH），然后磨成粉末．

其中，真珍珠粉中的壳角蛋白（蛋白质的一种）不溶于水，加入浓硝酸加热后会变黄色．

某研究性学习小组对提供的真假珍珠粉进行了如下探究．

【探究一】对真假珍珠粉的初步鉴定：

真、假珍珠粉均属于（“纯净物”或“混合物”）．取少量珍珠粉样品于试管中，加入并加热，若观察到变黄色，则该样品是真珍珠粉．

另取少量市售廉价珍珠粉于试管中，加入足量水振荡后静置，将上层清液分别倒入2支试管中，向一支试管中滴加，混合液变成蓝色，说明其中掺有淀粉；再向另一支试管中加入1～2滴，溶液变成微红色，说明在漂白贝壳的过程中用到过氢氧化钠，使溶液呈碱性．

【探究二】测定市售珍珠粉中碳酸钙的质量分数：

步骤Ⅰ：连接仪器组成如图1所示实验装置．某学生堵住C末端玻璃导管口，在A中装入少量水并取下上部塞子，打开玻璃活塞，A中水不能全部滴下，你认为该装置是否漏气？（填“漏气”或“不漏气”）

步骤Ⅱ：准确称取5.00g珍珠粉样品装入仪器B中，在A中装入一定浓度的稀盐酸．

步骤Ⅲ：向B中珍珠粉样品中滴加足量的稀盐酸．在仪器B、C中可观察到的现象分别为、．

步骤Ⅳ：完全反应后C中的混合液经、、干燥，称得白色固体的质量为9.85g（不考虑装置中原有空气及装置外空气的影响），由此求得珍珠粉样品中碳酸钙的质量分数为100%．

【实验反思】这个测定结果令研究小组的同学们感到难以理解，经过讨论分析，大家认为可能的原因是．（填数字序号）

①样品中含有碳酸镁

②盐酸未滴加足量

③CO₂气流速度太快导致未被Ba（OH）₂完全吸收

④装置B中水蒸气、HCl等进入装置C中

【拓展延伸】同学们根据测定数据计算出样品中碳酸根离子的质量分数为%．

有同学提出在探究二中不需要装置C，只要用电子天平准确称量装置A、B反应前后的总质量，也可以求得珍珠粉样品中碳酸根离子的质量分数．你认为这样求得的碳酸根离子的质量分数与上面所得数值相比，将会（填“不变”、“偏大”或“偏小”）．

后来，同学们经过精确测定，得到所加稀盐酸与产生的二氧化碳气体质量关系如图2所示．

【分析讨论】

1）在加入稀盐酸的过程中，开始没有气体产生，是因为固体样品中还含有少量（填“碳酸镁”或“氢氧化钠”）的缘故．

2）根据图示，求出所用稀盐酸的溶质质量分数？（需有计算过程）

难度：中等题型:常考题来源：实验探究物质的组成成分以及含量

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7．小丽在购买的袋装薯片中发现有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的．经过分析，她认为棕红色粉末是Fe₂O₃ ，灰白色粉末应该含有CaCO₃和Fe，为验证自己的判断，小丽打算进行实验探究，请你一同参与．

实验目的：证实灰白色粉末中含有CaCO₃和Fe．

查阅资料：①氢气具有还原性，能夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原，②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色．

实验设计：装置如图所示：