a、CaCO₃灼烧分解生成氧化钙和一种无毒的氧化物。

b、蛋壳中的其它成分不参加反应。

c、NaHCO₃+HCl= NaCl + H₂O +CO₂↑，Ba(OH)₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，

d、已知仪器a装有10%的稀盐酸，其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量。

【提出问题2】蛋壳中的CaCO₃含量是多少呢？小华拟将该蛋壳放在空气中充分灼烧完成测定；小明拟通过蛋壳与稀盐酸反应完成测定。请你参与他们的探究。

【设计方案】他们分别称取12.0g蛋壳设计了以下不同的实验方案：

小华的方案：

称取12.0g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g。则：减少的质量是（填化学式）的质量，经计算得蛋壳中的CaCO₃的质量分数为 。

【实验步骤】

①按上图连接好装置后，并 ；

②向B装置中加入蛋壳样品后，先通入空气一会儿；

③接下来的实验操作是 ，直到 为止（填实验现象）；

④再通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；

⑤将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；

⑥重复上述实验。

【实验数据】重复实验，3次数据记录如下：

①上述数据能否用托盘天平称量 。（填“能”或“不能”）

②若无A装置，直接通入空气，则测定结果将 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）D装置的作用是

③实验重复3次的目的是 。

④请利用3次实验数据的平均值，计算该蛋壳中的CaCO₃质量分数 。

【实验反思】

下列各项措施中，能提高小明测定准确度的是 （填序号）。

Ⅰ.在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶

Ⅱ.缓缓滴加稀盐酸

Ⅲ.在装置B，C之间增加盛有饱和NaHCO₃的洗气瓶

IV．直接称量装置C反应前后的质量