如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。适当服用该糖浆可治疗(选填序号)。

A佝偻病

B侏儒症

C贫血症

某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe₂O₃反应后的产物。

[查阅资料]:

草酸(H₂C₂O₄) 固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为:

②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，浓硫酸是一种常用的干燥剂，碱石灰既能吸收二氧化碳也能吸水。于是他设计了如图3的实验装置，结合装置回答下列问题:

1图中装置C作用是;

2从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热(填A或D)处。

3该装置设计有一个明显缺陷，你认为是。

4将Fe粉溶于稀H₂SO₄,用点燃法检验生成的H₂前必须。向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)₂沉淀，随后沉淀变为灰绿色。白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)₂接触空气生成Fe(OH)₃,反应的化学方程式。生成的Fe(OH)₃分解为Fe₂O₃。过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO₄·2Fe(OH)₂·Fe₂O₃[相对分子质量为644]。

兴趣小组称取此固体6.44g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。

[查阅资料]①Fe(OH)₂在150℃~200℃时完全分解为FeO;

②FeSO₄在450℃~ 500℃时完全分解为Fe₂O₃,

①加热前后及过程中均通入N₂,加热结束后仍通一段时间N₂的目的是。

②控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。B装置中浓硫酸只能吸收SO₃和H₂O，当加热到t₁℃时，装置C中的现象为。

①图中E点对应的m₁=。

②图中F点对应物质中Fe₂O₃的质量为g。

③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，已知加热过程中发生反应，且反应前后固体总质量不变，得到纯净的化合物。请写出该化合物的化学式。

②Cu和Cu₂O均为红色固体，且 。

[进行实验]甲同学组装装置并检查其气密性良好。通入纯净、干燥的CH₄后，乙同学提醒CH₄有可燃性，在点燃A处酒精喷灯前，需从C装置后尖嘴导管处收集气体并。D处燃着酒精灯的作用主要是处理多余的CH₄,请写出发生反应的化学方程式。

[产物分析]结合实验现象，可以判断:甲烷能够还原氧化铜。

甲同学认为:实验后，装置A中所得红色固体全部为单质铜，并结合装置B、C实验现象，书写出甲烷与氧化铜反应完全转化为单质铜的化学方程式。

乙同学认为:实验后，装置A中所得红色固体并不一定全部为单质铜，理由是。

小组同学待装置冷却后，停止通CH_{4 ，} 测得A中红色粉末的质量为3.4g.若CH₄将4.0g,氧化铜完全还原为铜单质，则理论上所得铜单质的质量应该为；故所得红色粉末中一定含有氧化亚铜。