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滴加氯化钙溶液的质量/g
10
20
30
40
生成沉淀的质量/g
2.0
4.0
5.0
求碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
加热时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
剩余固体质量/g
19．6
18．8
18．6
18．4
①CaCO3与稀盐酸的反应刚好进行到一半 ②CaCO3与稀盐酸反应已结束 ③CaCO3已全部反应 ④烧杯中剩余物的质量是90.6g
猜想Ⅰ：该粉末由铜、锰组成
猜想Ⅱ：该粉末由铁、锰组成
猜想Ⅲ：1该粉末由铁、锰、铜组成
猜想Ⅳ：该粉末由组成。
进行实验
实验目的
实验操作
实验现象
①证明粉末中是否含有铜
取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入过量的。
有少量红色粉末不能溶解
②证明粉末中是否含有锰
取5.5g的粉末放入烧杯，再向其中加入过量的硫酸亚铁溶液，反应完全后过滤、干燥、称量固体为5.52g
③证明粉末中是否含有铁
另取5.5g粉末（用物理方法），剩余金属粉末的质量为1.12g
反应前固体总质量
反应后固体总质量
13．5g
8．7 g
①把C装置中的明显不正确加以改正，改正后的C装置可以在后续实验中继续使用。
②制取氧气的化学反应原理为，可选用的发生装置代码是，从D、E、F中可选用的收集装置代码是。
③在B装置中可发生的置换反应为。
④欲制取二氧化碳气体，选择B装置相对选择C装置的优点是。
⑤若采用G装置收集气体，检验集气瓶中已经充满二氧化碳气体的最简单方法是。
⑥检验产生气体为二氧化碳的化学方程式为。
⑦反应生成二氧化碳的质量为：
⑧样品中碳酸钙的质量分数为。
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