①在止水夹K₁、K₂处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K₁ ， 发现D中的部分溶液吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色。

②再打开止水夹K₂ ， 风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。

回答：

【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液是否变质？

【猜想】小慧同学认为这瓶氢氧化钠溶液可能部分变质．

【实验验证】小慧同学设计实验验证自己的猜想，请你将他的实验报告补充完整．

实验室提供药品：

FeCl₃溶液、BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液、Ca(OH)₂溶液

【实验步骤】

根据实验步骤，推测小慧选择的试剂

a：，

b：，

实验现象c：

【总结反思】氢氧化钠溶液要密封保存，否则，会变质，写出变质的化学反应方程式：

⑴小联往甲烧杯中逐滴加入一定量的Na₂CO₃溶液，烧杯中出现白色沉淀，实验过程中灯一直亮着且亮度几乎不变。

⑵接着小盟往乙烧杯中逐滴加入一定量的稀H₂SO₄溶液，烧杯中同样出现白色沉淀，实验过程中灯先慢慢变暗后又慢慢变亮。请你解释两次操作中灯亮度变化不同的原因。

【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。

猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。

【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示

小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。

【实验结论】

杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的pH=8。

实验②：在烧杯中注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。

查阅资料发现：

①在碱性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜；

②在酸性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成碱式硫酸铜【Cu₄(OH)₆SO₄】；

③碱式硫酸铜为蓝绿色固体，不溶于水但溶于酸，与盐酸反应的化学方程式为：Cu₄(OH)₆SO₄+6HCl = CuSO₄ + 3CuCl₂ + 6H₂O；