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资料二：测量SO2含量的反应原理为SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI；
资料三：加了生石灰的原煤燃烧时可减少SO2排放，反应原理为2CaO＋2SO2＋O2 2CaSO4。
请回答：
①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。
③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。
反应前总质量（克）
275.58
反应后总质量（克）
274.92
反应前后质量差（克）
0.66
容器内气体质量差（克）
m
一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平(如图)。用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左瑞下降。
在托盘天平的左盘垫上石棉网后放人一个打磨用的钢丝球，称出总质量。然后用电压为9伏的电池正负极轻触钢丝球，钢丝球迅速燃烧，并且左盘下降。下列叙述中，正确的是（ ）
聪聪同学为了比较铁、铜和未知金属X的活动性大小，设计了如图所示实验。
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