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部编版：七年级上册

1．某实验小组的同学设计了一个实验来验证质量守恒定律，所用仪器和药品如图所示：反应前，在天平上称量整套装置，总质量为mg．按下列步骤进行实验，请回答相关问题：

将胶头滴管中的盐酸逐渐滴入盛有大理石的试管中，立即有气泡在试管中产生，有关反应的化学方程式为；片刻后在锥形瓶中看到的现象是石灰水变浑浊，有关反应的化学方程式为．待反应停止，再将整套装置放到天平上称量（包括残留物）质量仍为mg．由此可以得到的结论．

该实验若改在烧杯中进行，不能验证质量守恒定律的原因是什么？反应生成的气体逸出，生成物的质量就会减少．

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2．在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：

这一反应类型是反应：x=g．

由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能作该反应的．

按上述反应类型，任意举出一例具体化学反应的化学方程式：．

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3．一种可做绿色能源的物质X，其燃烧的化学反应为X+2O₂CO₂+2H₂O，推断X的化学式是，依据是．

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4．结合对质量守恒定律的理解，回答下列问题：铜在催化剂的作用下不可能变成黄金，理由是；化学方程式SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+X中，X的化学式为．

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5．锂是一种金属单质，化学式为Li，锂原子结构示意图为，易失去最外层一个电子．则锂的氧化物的化学式为．化学反应A→B+C，D在反应中作催化剂，12gA与3gD混合后使反应完全生成了8gB，问同时生成gC．（3）工业酒精中常含有少量甲醇．甲醇有毒，易挥发．请你根据甲醇在氧气中完全燃烧的产物是CO₂和H₂O推断甲醇肯定含有、元素，还可能含有元素．

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6．一定质量的某物质充分燃烧，消耗了32g氧气，同时只生成44g二氧化碳和18g水，则该物质中（）

A: 只含有碳元素

B: 只含有碳、氢两种元素

C: 碳元素质量分数为85.7%

D: 碳、氢、氧元素质量比为6：1：8

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7．下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（）

A: 将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律

B: 化学反应前后分子的总数一定不会发生变化

C: 5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g

D: 镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律

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