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部编版： 七年级上册
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  • 1． 铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
    小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是。在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是。

    为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。计算样品中单质铝的质量分数。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省乐清市2017-2018学年九年级上学期科学9月月考试卷（实验班）
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  • 2． 碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]和过氧化镁（MgO2）都是重要化工原料．
    Ⅰ．以Mg2（OH）2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下：

    ⒈煅烧：煅烧Mg2（OH）2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为．

    ⒉转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O，温度升高，说明该反应热量（填“放出”或“吸收”）．其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率（产率= ×100%）的影响分别如图1所示，则最佳的煅烧温度为℃．

    ⒊分离：得到产品．

    ⒋测定：假设产品中仅少量MgO，某小组设计图2装置，通过测定生成O2体积，计算MgO2的质量分数．

    已知：a．MnO2与稀盐酸不反应             b．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2

          c.2MgO2 2MgO+O2↑       d．MgO+C Mg+CO↑

    ①相同条件下，能使测定结果更准确．（填图2中“装置A”或“装置B”）

    ②经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是．（填序号）

    a．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量

    b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量

    c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg（OH）2质量

    Ⅱ．MgCl2是制备Mg2（OH）2CO3的原料，现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2 ， 反应如下：

    MgCO3+Cl2+CO MgCl2+2CO2（设杂质不参加反应）．生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？（写出计算过程）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省乐清市2017-2018学年九年级上学期科学9月月考试卷
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  • 3． 下列图像正确的是（    ）
    A: 向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸
    B: 向盛有等质量、等溶质质量分数稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的金属镁和铝
    C: 向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钾
    D: 向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省乐清市2017-2018学年九年级上学期科学9月月考试卷
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  • 4． 为了激发学生学习科学的兴趣，老师在课堂上为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验：将一张滤纸（组成元索为C、H、O）用FeCl3浓溶液湿润，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质。老师告诉大家，黑褐色物质中含有单质铁，小阳同学对此进行了分析验证。
    从反应物的组成分析，因为有元素，反应后可能生成单质铁；

    将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生，也可初步证明该黑褐色物质中含有单质铁。请写出相关的化学方程式；

    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省慈溪市2017-2018学年九年级上学期科学10月区域联考试卷
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  • 5． 从Fe、H2O、CO2、Ba(NO3)2、H2SO4、Na2SO411种物质中选择适当物质（每种物质只允许使用一次），分别写出符合下列要求的化学方程式：
    化合反应；

    复分解反应；

    置换反应；

    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省慈溪市2017-2018学年九年级上学期科学10月区域联考试卷
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  • 6． 现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。现取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g、14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：

    通过计算（写出计算过程），求：

    该混合物粉末中铜的质量分数 ；

    该混合物粉末中另一金属为何种金属

    第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

    次数

    1

    2

    3

    4

    加入稀硫酸的质量/g

    35.0

    35.0

    35.0

    35.0

    剩余固体的质量/g

    6.8

    5.6

    4.4

    4.2

    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省慈溪市2017-2018学年九年级上学期科学10月区域联考试卷
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  • 7． 向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：

    写出PM段发生的化学方程式。

    P点溶液中的溶质是。

    原混合物中CuCl2的质量是。

    试通过计算确定m1的值是。

    M点溶液的溶质质量分数是多少？(结果保留0.1%)

    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省慈溪市2017-2018学年九年级上学期科学10月区域联考试卷
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  • 8． 将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体（Na2CO3·nH2O）样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验（Na2CO3受热不分解）。

    将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是。

    A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是克。

    B样品中含有结晶水的质量是克。

    化学式Na2CO3·nH2O中n是

    对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.01%）

    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省慈溪市2017-2018学年九年级上学期科学10月区域联考试卷
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  • 9． 做实验时，小迪取了40mL的Ba(OH)2溶液，并随手倒入等量的稀盐酸（均未知浓度）。老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。小迪在混合液中慢慢滴入K2CO3溶液，获得相关数据并绘成图象（如图）。

    写出K2CO3 与BaCl2反应的化学方程式；

    刚加入K2CO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产生，则原混合溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其中所含的溶质有（用化学式表示）

    计算K2CO3溶液中溶质的质量分数。

    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省慈溪市2017-2018学年九年级上学期科学10月区域联考试卷
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  • 10． 在反应X＋2Y→R＋2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为 （     ）
    A: 16：9
    B: 23：9
    C: 32：9
    D: 46：9
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省宁波鄞州区九校2017-2018学年九年级上学期科学月考试卷
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