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部编版： 七年级上册
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  • 1． 家庭食用碱的主要成分是 Na2CO3 ， 为测定该食用碱中 Na2CO3 的质量分数，某同学进行了以下实验取 40g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的 CaCl2 溶液， 实验数据见下表：

    （该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2 溶液反应）

    实验一

    实验二

    实验三

    实验四

    食用碱的质量/克

    10

    10

    10

    10

    加入CaCl2 溶液的质量/克

    20

    40

    60

    80

    生成沉淀的质量/克

    3

    m

    8

    8

    请分析表中数据回答并计算：
    m =g。
    若 40g 该食用碱全部与足量CaCl2 溶液反应，最多生成沉淀质量为g。
    该食用碱中 Na2CO3 的质量分数？（精确到 0.1%）
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省金华市2018-2019学年九年级上学期科学期中测试卷（到第3章第3节结束）
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  • 2． 将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体（Na2CO3•nH2O）样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验（Na2CO3受热不分解）．

    图片_x0020_41

    将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是
    A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是多少克？
    B样品中含有结晶水的质量是多少克？
    化学式Na2CO3•nH2O中n是多少？
    对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.01%） 
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省慈溪市2018-2019学年九年级上学期科学区域月考试卷
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  • 3． 某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石（其中杂质不参加反应，也不溶于水），厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样2克，并把20克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见下表：

    稀盐酸的用量

    第一次加入5克

    第二次再加入5克

    第三次再加入5克

    第四次再加入5克

    剩余固体的质量

    1.4克

    0.8克

    0.4克

    0.4克

    试计算：
    2克石灰石样品中含有杂质的质量是克。
    石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
    所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是多少？
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省慈溪市2018-2019学年九年级上学期科学区域月考试卷
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  • 4． 某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。现花最少的钱中和等量的废水应选择(  )
    A: NaCl
    B: CaCO3
    C: Ca(OH)2
    D: NaOH 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省慈溪市2018-2019学年九年级上学期科学区域月考试卷
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  • 5． 人体内胃酸的主要成分是盐酸，其酸性强于醋酸。胃酸有两大主要作用：一是杀死大部分随食物入胃的细菌，二是帮助消化。胃酸过多，对胃壁有损害作用；胃酸过稀，容易造成消化不良。
    由于铝元素对人体健康有害，治疗胃酸过多的含铝止酸剂正被新药“胃舒乳”(主要成分是氢氧化镁)所代替，则服用胃舒乳治疗胃酸的化学方程式是： ；
    饭后不宜大量喝水，以免影响胃液的酸碱性。某人在大量喝水时，其胃液的酸碱性变化符合下图所示的        (选填编号)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省慈溪市2018-2019学年九年级上学期科学区域月考试卷
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  • 6． 向CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量的镁粉，充分反应后过滤，所得固体一定有，所得滤液的质量与原混合溶液质量相比  填“增大”、“减少”或“不变”），请写出有关的化学反应方程式：（任写一个）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省慈溪市2018-2019学年九年级上学期科学区域月考试卷
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  • 7． BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：

    P点时溶液中的溶质名称是；
    反应生成沉淀的最大质量为克；
    求原BaCl2溶液的溶质质量分数。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省温州市永嘉县2018-2019学年九年级上学期科学八校联考试卷
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  • 8． 钛（Ti）被称为“21世纪金属”，工业上可利用钛酸亚铁（FeTiO3）在一定条件下通过下面两步反应制得：①2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6X，②2Mg+TiCl4  2MgCl2+Ti   
    X的化学式为。
    反应②属于基本反应类型中的反应。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省温州市永嘉县2018-2019学年九年级上学期科学八校联考试卷
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  • 9． 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气．探究小组的同学把一定量的 CaH2 加入 Na2CO3 溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．经检验滤渣的成分是碳酸钙．

    【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

    【猜想与假设】

    猜想一：NaOH  

    猜想二：NaOH、Ca（OH）2

    猜想三：NaOH、Na2CO3    猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2

    经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因

    【实验验证】

    实验

    现象

    结论

    实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液

    无明显现象

    猜想 二不成立

    实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸

    猜想三成立

    【反思与拓展】① 若向 NH4Cl  的溶液中加一定量 CaH2 ， 充分反应， 产生的气体是．②登山运动员常用 CaH2 作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江台州市三门县初级中学2018-2019学年学年九年级上学期科学第二次月考试卷
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  • 10． 在 Cu(NO3)2、Al( NO3)3 和 AgNO3 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，则反应后所得溶液中含有的金属离子有； 反应后溶液的质量比原混合溶液的质量(填“大”或“小”）；
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江台州市三门县初级中学2018-2019学年学年九年级上学期科学第二次月考试卷
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