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部编版： 七年级上册
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  • 1． 某同学去游玩时，取回了若干块矿石样品，它采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6g，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。求：

    加入稀盐酸的次序

    1

    2

    3

    4

    加入稀盐酸的质量/g

    10

    10

    10

    10

    剩余固体的质量/g

    4.0

    m

    0.6

    0.6
    m＝g；
    样品中CaCO3的质量分数为多少？
    所用稀盐酸的质量分数为多少？
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省杭州市余杭区2018-2019学年八年级下学期科学5月月考试卷
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  • 2． 在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如表：

    物质

    A

    B

    C

    D

    反应前的质量/g

    6.4

    3.2

    4.0

    2.8

    反应后的质量/g

    5.2

    待测

    7.2

    2.0

    反应后待测的B的质量是克，该反应所属的基本反应类型是。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省杭州市余杭区2018-2019学年八年级下学期科学5月月考试卷
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  • 3． 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是(    )

    物质

    甲

    乙

    丙

    丁

    反应前的质量（g）

    7.6

    2.0

    0.2

    0

    反应后的质量（g）

    3.2

    X

    5.8

    0.4
    A: X＝0.4
    B: 上述反应为分解反应
    C: 甲和乙是反应物
    D: 反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省杭州市余杭区2018-2019学年八年级下学期科学5月月考试卷
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  • 4． 宋代著名的医学家宋慈编写的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理之一是：4Ag+2H2S+O2=2X（黑色）+2H2O下列说法中正确的是（   ）
    A: X为Ag2S
    B: 该反应为复分解反应
    C: 反应中H2S和O2的质量比为17∶16
    D: 反应前后，银元素、氧元素的化合价均没有改变
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：浙江省宁波市2019年科学中考模拟试卷（7）（华师大版）
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  • 5． 化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，如下图所示：将过量的稀盐酸加入到20g大理石中(其他成分不与盐酸反应)，把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：

    上表中，第10分钟时，x=。
    计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。
    B中所装药品为饱和碳酸氢钠溶液，作用是吸收可能挥发的HCl气体，你认为没有B，测量结果会(选填“偏高”或“偏低”)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：浙江省宁波市2019年科学中考模拟试卷（7）（华师大版）
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  • 6． 用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。求：

    用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水克。
    当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省宁波市2019年初中科学学业水平考试潮汐组合.汐卷试题
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  • 7． 小明学习了金属活动性顺序后，欲进一步进行实验探究，他将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，看到了下列现象：有大量气体产生，并出现了蓝色沉淀，但没有红色物质析出。小明通过查阅资料，发现钠能与水反应，于是又补做了另一个实验，并记录如下：

    分析：由上述现象可知：金属钠与水反应后，生成物中呈碱性的物质是（选填“NaOH”或“Na2CO3”），其理由是。

    结论：据上述现象， Na投入CuSO4溶液中产生的蓝色沉淀是。

    反思：按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属(选填“能”、“不能”、“不一定能”)把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来的目的是。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：浙江省宁波市2019年科学中考模拟试卷（6）（华师大版）
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  • 8． 实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。

    ①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；

    ②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；

    ③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：

     

    实验一

    实验二

    实验三

    反应前稀盐酸+烧杯质量（克）

    150

    150

    150

    反应前固体样品质量（克）

    4

    8

    12

    反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）

    m

    155.8

    158.7

    分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：。
    表中的m值为。
    根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：浙江省宁波市2019年科学中考模拟试卷（6）（华师大版）
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  • 9． 某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：

    【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？

    【设计方案】先称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。

    【进行实验】实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。

    【数据处理】写出以下计算过程：
    该样品中Na2CO3的质量为多少？
    该样品中NaOH的质量分数为多少？
    求出该稀硫酸的质量分数。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：浙江省宁波市2019年科学中考模拟试卷（3）（华师大版）
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  • 10． 某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。求：

    生成CO2的质量。
    该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
    求出反应后NaCl溶液的质量分数。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：浙江省宁波市2019年科学中考模拟试卷（5）（华师大版）
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