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实验序号
1
2
…
m1(MnO2)/g
m2(KClO3)/g
m3（试管）/g
m4（试管+加热后剩余固体）/g
量筒内收集气体的体积 V/cm3
第1步：2MnO2+2KClO3 2KMnO4+Cl2↑+O2↑；（其中Cl2有刺激性气味）
第2步：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
第3步：K2MnO4+Cl2 2KCl+MnO2+O2↑。
写出加热后剩余固体中 MnO2 质量小于加热前 MnO2 质量的原因。
食物
大米、猪排骨、猪肝、鸡肉、鸡蛋、豆腐
调料
食盐、碱面、蔗糖、食醋、味精、酱油、食用油
用品
铁锅、锅铲、碗、筷子、肥皂
请用学过的化学知识做出合理的解释：
①；②。
酸分 4 次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
第 1 次
第 2 次
第 3 次
第 4 次
加入稀硫酸质量(g)
100
剩余固体质量(g)
87
74
67.5
实验步骤：
步骤一：用图甲所示装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，另外带火星的木条复燃。
步骤二：将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入足量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液。
步骤三：在图甲的试管和集气瓶之间连上图乙所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验，发现集气瓶中气体呈无色，也能使带火星的木条复燃。
查阅资料：
①NO2是红棕色、有刺激性气味的气体；②在相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比；
请回答：
进入组卷
2KMnO4+Cl2↑+O2↑；（其中Cl2有刺激性气味） K2MnO4+MnO2+O2↑； 2KCl+MnO2+O2↑。