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请计算：NH₄Cl质量分数为20%的混合溶液5.35吨，完全反应后理论上可获得NH₃多少吨？

请计算该药片中碳酸钙的质量分数。

①溶解时，用50℃至80℃的热水的目的是。

②写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式：。

③上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是。

④要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的最佳质量比为。

⑤副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→→→d。

a.过滤       b.加热浓缩       c.冷却结晶      d.晶体加热至完全失去结晶水

【查阅资料】

资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水（反应中各种元素的化合价不变）；

资料二：Fe₂O₃和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe₃O₄ ， 再生成FeO（黑色），最后生成Fe；

【提出猜想】Fe₃O₄中可能含有的杂质是Fe₂O₃和FeO中的一种或两种。

【实验设计】同学们称取了23.28g该Fe₃O₄样品进行了下列实验：

【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组。

甲组：

a.该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe₃O₄样品中的杂质，B中的最佳试剂是（填序号）。

①澄清石灰水         ②氢氧化钠浓溶液         ③稀盐酸         ④水

b.上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用是：

①实验开始时，排尽装置中的空气，防止。

②停止加热后，继续通CO气体，防止，以及B中的溶液倒吸入A中；

③在本实验中，CO气体还能起到的作用是。

乙组：利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线如图。

c.写出BC段发生反应的化学方程式：。

d.通过分析计算确定：该Fe₃O₄样品中含有的杂质是（不需要写过程）。

乘公共汽车行驶一百公里，人均排放二氧化碳kg；

乘出租车行驶相同距离，人均排放二氧化碳是乘公共汽车的倍。