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部编版： 七年级上册
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  • 1． 钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙、现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。

    提示：①食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：

    CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2

    ②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
    该实验中浓硫酸的作用是。
    由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是(选填“变大”、“变小”或“不变”)。
    根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
    生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明。
    难度： 中等 题型:真题 来源：浙江省台州市2021年中考科学试卷
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  • 2． 利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2 ， 已知常温常压下氧气密度为ρ。据此请回答：

    实验时，当导管口     收集气体(选填字母)
    写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。
    根据实验数据计算发现：m1-m2≠ρV，与质量守恒定律不符。

    ①甲同学认为造成这一实验结果的原因可能是试管中高锰酸钾没有完全分解。他的猜想合理吗？(选填“合理”或“不合理”) ．

    ②请你再提出一条造成实验数据与质量守恒定律不符的原因 。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省绍兴市新昌县2020-2021学年八年级下学期科学期末考试试卷
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  • 3． 小明从大佛寺捡来一些岩石(主要成分是CaCO3)，为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50克岩石样品放入烧杯中，然后将200克的稀盐酸分4次加入烧杯(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与稀盐酸反应，也不溶于水)。每次充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得到烧杯中剩余固体质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示，请回答下列问题：

    实验中判断岩石与盐酸反应完全的依据是；
    实验过程中岩石与稀盐酸反应最多可以生成多少克二氧化碳？
    所用稀盐酸的溶质质量分数为？
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省绍兴市新昌县2020-2021学年八年级下学期科学期末考试试卷
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  • 4． 为测定某钟乳石样品中碳酸钙的质量分数，取50克钟乳石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应(杂质不参加反应)，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。请回答：

    分析图中数据可知，产生二氧化碳气体的质量是克；
    求钟乳石样品中碳酸钙的质量分数；
    若杂质中含有碳酸镁，按上述方法测得钟乳石样品中碳酸钙的质量分数会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(碳酸镁与稀盐酸的反应方程式为MgCO3+2HCI=MgCl2+H2O+CO2↑)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省丽水市2020-2021学年八年级下学期科学期末考试试卷
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  • 5． 质量守恒是所有化学反应都必须遵守的定律。某兴趣小组利用如图装置验证质量守恒定律，步骤如下：①按如图方式将椎形瓶置于天平托盘上，调节天平平衡；②取下锥形瓶，然后使稀盐酸和大理石粉末充分接触；③充分反应后，将锥形瓶放回左盘，观察天平是否平衡。

    步骤②中使稀盐酸和大理石粉末充分接触，其操作是；
    步骤③中发现天平不平衡，导致出现该现象的原因可能是；
    关于上述实验的说法正确的是     (填字母)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省丽水市2020-2021学年八年级下学期科学期末考试试卷
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  • 6． 石决明是某些鲍科动物的贝壳，是一味中药，其主要成分是碳酸钙。某同学用如图装置测定其中碳酸钙的含量，步骤如下： (除碳酸钙外其他成分不溶于水，也不与盐酸反应，瓶内气体成分改变带来的质量变化忽略不计)

    ①在锥形瓶中加入10克石决明粉末；．

    ②取100克稀盐酸平均分成5等份，每份20克；

    ③关闭分液漏斗活塞，在分液漏斗中加入20克稀盐酸，记录装置和药品的总质量；

    ④打开分液漏斗活塞，使药品混合充分反应后，记录装置和药品的总质量；

    ⑤依次重复③④步骤三次。

    实验数据记录如下：

    实验次数

    质量

    第1次

    第2次

    第3次

    第4次

    反应前装置和药品的总质量(克)

    208.00

    226.90

    245.80

    264.70

    反应后装置和药品的总质量(克)

    206.90

    225.80

    244.70

    264.04

    反应前后质量差(克)

    1.10

    1.10

    1.10

    0.66
    第1次充分反应后溶液中的溶质
    分析表中数据，计算石决明样品中CaCO3的质量分数；
    该同学认为没有必要进行第5次实验，请写出他的判断理由：.
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省台州市温岭．天台．临海．玉环2020-2021学年八年级下学期科学期末调测试卷
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  • 7． 实验室制取氧气时，某同学取氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热并进行测量记录，反应产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示，请回答下列问题：

    (反应的化学方程式为： 2KClO3 2KCl+3O2↑)
    t4-t5时段氧气质量不变的原因
    4时二氧化锰的质量为多少？ (写出计算过程)
    在反应过程中，二氧化锰在固体混合物中所占质量分数会随时间发生变化，其部分变化曲线已在图乙中画出，请完善t0-t1阶段的图像，并在纵坐标上标出t3时刻的数据。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省台州市温岭．天台．临海．玉环2020-2021学年八年级下学期科学期末调测试卷
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  • 8． 小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。

    碳酸钠溶液总质量/g

    25.0

    50.0

    75.0

    100.0

    125.0

    150.0

    175.0

    200.0

    气体总质量/g

    1.1

    2.2

    2.2

    2.2

    2.2

    2.2

    2.2

    2.2

    沉淀总质量/g

    0

    0

    2.5

    5.0

    m

    n

    9.0

    9.0
    表中n=。
    所取的反应后50g溶液中溶质是 。
    所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
    难度： 中等 题型:真题 来源：浙江省宁波市2021年中考科学试卷
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  • 9． 在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液， 充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是(    )

    A: 所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
    B: bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
    C: m3的值为21.6
    D: e点溶液中不含Cu(NO3)2
    难度： 困难 题型:真题 来源：浙江省宁波市2021年中考科学试卷
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  • 10． 二氧化碳的资源化利用是实现碳减排的重要途径以下是一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚(化学式为C2H6O)的途径：

    转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，这种单质的化学式为。
    转化②是甲醇发生分解反应生成二甲醚和水反应中生成二甲醚和水的分子数之比为。
    难度： 中等 题型:真题 来源：浙江省杭州市2021年中考科学试卷
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