万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．将体积为V，质量分数为3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V₂未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(如图甲)，测量并记录溶液的pH变化(如图乙)和温度变化(如图丙)(实验中始终保持V₁+V₂= 50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL)

图乙中的pH=7时，此时滴入的HCl溶液的体积V₁=mL

通过该实验给出的判断，其中正确的是。

实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为多少？

难度：困难题型:常考题来源：浙江省杭州市临安区2021-2022学年九年级上学期科学期中考试试卷

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2．下列科学实验的操作中正确的是( )

A: 称量氢氧化钠

B: 测定溶液pH

C: 倾倒液体

D: 稀释浓硫酸

难度：中等题型:常考题来源：浙江省杭州市临安区2021-2022学年九年级上学期科学期中考试试卷

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3．家庭食用碱的主要成分是Na₂CO₃ ，为测定该食用碱中Na₂CO₃ 的质量分数，小乐进行了以下实验：取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl₂溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl₂溶液产生沉淀)，请分析表中数据回答并计算：

	实验一	实验二	实验三	实验四
食用碱的质量	10g	10g	10g	10g
加入CaCl₂溶液的质量	20g	40g	60g	80g
生成沉淀的质量	3g	_m	8g	8g

m= g；

40g该食用碱与足量CaCl₂溶液反应，最多生成沉淀质量为g；

该食用碱中Na₂CO₃ 的质量分数是多少？(写出计算过程，答案精确到0.1%)。

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4．久置的铜制品表面会有绿色的铜锈，小阳对铜锈展开了如下研究，回答问题。

小阳查阅资料发现，铜锈的成分复杂，主要成分有碱式碳酸铜和碱式氯化铜。考古学家从保护铜制品的角度出发，将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：

碱式碳酸铜和碱式氯化铜分别属于无害锈和有害锈，解释原因：。

取44.4克纯净的碱式碳酸铜样品，利用图示装置(夹持仪器省略)验证其化学式为Cu₂(OH)₂CO₃。(已知：碱式碳酸铜受热分解可得到氧化铜、水和二氧化碳；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物)

①装置丙的作用是。

②实验前、后均需对装置甲、乙、丙进行称重；当装置甲中固体质量不再减少，对装置甲、乙、丙进行再次称重前，需打开活塞再次通入足量的N₂ ，其目的是。

③若碱式碳酸铜的化学式为Cu₂(OH)₂CO₃ ，则装置乙将增重克。

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5．欲测定金属镁的相对原子质量，请利用右图给定的仪器组装成一套实验装置(每种仪器只允许使用一次)，用排水法测量反应中产生氢气的体积，根据化学方程式计算出镁的相对原子质量。回答下列问题：

气流方向由左向右，则各导管连接的先后顺序为(填字母)。

连接仪器后，进行的操作有以下几步：①检查装置的气密性。②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量为m，之后立即将其投入试管A中。③旋开仪器A上分液漏斗的活塞，逐滴滴加稀盐酸，当镁条完全消失时再关闭活塞。④待仪器A的物质恢复至室温时，测量量筒B中水的体积为V。若氢气的密度为p。请列式计算出镁原子的相对原子质量。

分析下列其中一实验步骤出现的状况(其他操作均正确)，将会使所测镁的相对原子质量偏高的是 (填字母)。

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6．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。