万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”，目前，这种“碳片”是世界上最薄的材料。下列说法错误的是（）

A: 碳片是一种单质

B: 碳片是由碳元素组成

C: 碳片是一种有机物

D: 碳片在氧气中完全燃烧的产物是 CO₂

难度：简单题型:常考题来源：浙江省宁波市镇海区2021-2022学年九年级上学期科学期末质量检测试卷

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2．大理石是含杂质的碳酸钙，实验室我们经常用小块的大理石来制取二氧化碳。实验过程中小科同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。

取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸（杂质不参加反应），产生的气体用装有氢氧化钠的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体一般不选用硫酸，理由是。

反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为 m 克。实验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线 a 、b 分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请分析曲线b ，计算大理石样品中碳酸钙的质量。

请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。

计算后，小科对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中的盐酸浓度（填“偏大”或“偏小”），会对实验结果造成较大影响。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波市镇海区2021-2022学年九年级上学期科学期末质量检测试卷

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3．将含有CuSO₄、FeSO₄、ZnSO₄的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图的实验方案，试回答：

金属X是（填化学式）。

若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量（填“＞”、 “＜”或“= ”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量固体（填“A”、“B”、“C”或“D”）的质量。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波市镇海区2021-2022学年九年级上学期科学期末质量检测试卷

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4．某同学在化工颜料店发现一种“银粉”，他猜想该“银粉”可能是银粉、铝粉或锌粉中的一种。为了确定“银粉”的成分，他将一小包“银粉”带回实验室，并进行了如下实验和相关分析。

取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有产生，说明“银粉”一定不是银。

为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，他通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图象。在绘制锌的图象时，a点所对应的锌的质量m为多少？（通过计算回答）

取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是 ▲ 。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省舟山市临城区域2021-2022学年九年级上学期科学期末测试卷

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5．碳排放导致全球变暖，极端天气事件增加。2020年9月22日，我国政府承诺：中国力争于2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”目标。“碳达峰”是指在某一个时点，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值，之后逐步回落；“碳中和”是指在一定时间内，通过植树造林等途径，抵消自身所产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。

植物的光合作用是自然界消耗二氧化碳的最重要途径之一，人们称其为地球上最重要的能量转化过程。请说出植物进行光合作用时，能量形式发生的转化。

“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO₂ ，流程如图所示（部分条件及物质未标出）。

①“反应、分离”过程中发生的化学反应除了CaO＋H₂O＝Ca（OH）₂ ，还会发生另外一个反应，其化学方程式为A，通过这两个反应可以让NaOH循环利用起来。

②二氧化碳的资源化利用是一个世界性难题。2020年9月25日，二氧化碳加氢制甲醇的关键技术及工程示范项目通过了评估，该技术的大规模应用，让碳减排真正有利可图。二氧化碳加氢制甲醇的反应原理可以表示为：CO₂＋3H₂催化剂 $\text{[math]}$ CH₃OH＋H₂O。试计算生产4.8吨甲醇，可回收空气中的CO₂多少吨？

为实现“碳达峰”“碳中和”目标，风能、太阳能和生物质能将成为未来的主要能源。某小区路灯利用与太阳能电池板相连的蓄电池作电源，已知蓄电池电压为12V、容量为24A·h（安·小时）。若路灯的规格为“12V、24W”，

充满电的蓄电池可供路灯连续工作多少小时？

难度：困难题型:常考题来源：浙江省舟山市临城区域2021-2022学年九年级上学期科学期末测试卷

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6．有一包白色粉末，可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、Ba（OH）₂中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如下图所示：

如果步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，写出步骤Ⅰ中生成沉淀的化学方程式。

如果步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中一定含有。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省台州市临海市2021-2022学年九年级上学期科学初中教学质量监测试卷

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7．为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，某同学先将样品粉碎，再加入足量稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示。请回答：

黄铜属于（填“金属材料”或“有机材料”）。

样品中铜的质量是克。

恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

难度：中等题型:常考题来源：浙江省台州市临海市2021-2022学年九年级上学期科学初中教学质量监测试卷

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8．碳酸氢钠片（主要成分NaHCO₃）是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，已知：NahCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。为测定药片中碳酸氢钠的含量（药品中的杂质不与盐酸反应），某同学进行了如下实验：

该同学认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量：二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的质量。

该同学按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。其他同学认为，这样测得的碳酸氢钠质量分数会偏大，原因是。

为减小实验误差，他又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如下表：

实验序号	1	2	3
碳酸氢钠片样品质量/克	5.0	5.0	5.0
反应前所有装置总质量/克	190.8	190.6	190.4
反应后所有装置总质量/克	189.6	189.6	189.3