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部编版： 七年级上册
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  • 1． 氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢的研究从未停歇。氢能源的广泛使用需解决制氢、储氢等问题。

     
    图1、图2分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。

    ①由图象可知：日前氢气的主要来源是(填“天然气和煤"、“醇类"或“水")，选择该原料制氢的可能原因是 ；

    ②电解水制氢需要消耗大量的电能，下列获取电能的方式中，一定存在碳排放的是(选填字母)。

    A．水力发电

    B．太阳能发电

    C．燃煤发电

    D．核能发电

    氢气的储存有以下两种方式：

    ①方法一：将氢气直接加压储存在由某种镁铝合金制造的储氢罐中备用。从物质分类的角度来看，镁铝合金属于 (填“纯净物"或“混合物")；

    ②方法二：先通过Mg，Cu与氢气反应，将氢气转化为MgH2暂时“储存”起来，此为储氢反应(如图3)；需要使用氢气时，可通过释氢反应实现： MgH2 +2HCl =MgCl2 +2H2↑。请写出储氢反应的化学方程式。 如果将储氢反应生成的MgH2全部与足量稀盐酸反应，则释放出来的H2质量参加储氢反应的H2质量(填“大于”、“等于“或“小于”)。

    采用氢能源的“未来汽车”正逐渐出现在我们的生活中，氢能源汽车主要有氨内燃汽车和氢燃料电池车两种。

    ①从理论上讲，在其它条件相同的情况下，携带相同质量的燃料，氢内燃汽车要比普通燃油汽车行驶更远的距离，这主要是因为氢气的大；

    ②2013年，我国首辆氢燃料电池电动机车“蓝天号”成功运行。该车采用功率为150kW的电机，其转化为机械能的效率为90%，那么当该车以18m/s的速度匀速行驶时，能产生多大的牵引力？
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省绍兴市越城区2021-2022学年九年级上学期科学期末教学质量调研试卷
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  • 2． 实验室有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2 MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取15.8g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法正确的是（   ）

    A: a、b、d三点剩余固体中钙元素的质量逐渐减小
    B: 图中ab间任一点（不含a、b两点）的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2
    C: 若剩余固体中钙元素的质量分数为40.0%，则剩余固体的成分为CaCO3、MgO
    D: 若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(15.8-x)g
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省宁波市江北区2021-2022学年九年级上学期科学期末考试试卷
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  • 3． 为测定某纯碱样品中（含有氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取10.0 g样品放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为44.3 g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：

    A点产生气体的质量m=g。
    样品中碳酸钠的质量分数。
    B点时，烧杯内的溶液中氯化钠的质量。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波市江北区2021-2022学年九年级上学期科学期末考试试卷
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  • 4． 如图为家庭制氧机内桶构造示意图，桶上设有制氧剂投药口和出气口。

    已知：i．制氧剂的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4）和催化剂。

    ii．本产品用于人体保健吸氧，产生的氧气需通入水中净化。
    制氧时，从投药口中投入药品后，立即将其关闭。

    ①过碳酸钠加入水中后，反应产生过氧化氢和碳酸钠，其化学方程式为：。过氧化氢再在催化剂的作用下产生氧气。

    ②氧气的出口为。

    若在装置的Ⅰ、Ⅱ中放入其它试剂，可以研究金属的性质：在Ⅰ中加入较多铁屑和过量稀盐酸，Ⅱ中只加入锌粒，关闭a口。一段时间后，Ⅱ中可以观察到的现象有.
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波市江北区2021-2022学年九年级上学期科学期末考试试卷
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  • 5． 归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（   ）
    A: 酸和碱反应可以生成盐和水，所以能和碱反应生成盐和水的物质一定是酸
    B: 质量守恒定律对所有化学反应都成立，所以2g氢气和1g氧气反应能生成3g水
    C: 在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，所以金属钾能从硫酸铜溶液中置换出金属铜
    D: 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，所以过氧化氢是氧化物
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波市江北区2021-2022学年九年级上学期科学期末考试试卷
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  • 6． 金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。
    铜制插头，这是利用金属铜具有良好的的性质。
    铁制品易锈蚀，工厂用稀硫酸除去铁锈的原理是。（用化学方程式表示）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波市江北区2021-2022学年九年级上学期科学期末考试试卷
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  • 7． 一定质量的铁丝在氧气中完全燃烧后生成四氧化三铁，其固体质 量随时间的变化可用如图表示，则M2-M1可以表示元素 的质量。若用氢气与四氧化三铁反应制取铁，则该反应中四氧化三铁。（填“被氧化”或“被还原”）

    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波市江北区2021-2022学年九年级上学期科学期末考试试卷
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  • 8． 某科学兴趣小组为探究酸的化学性质，将一定量的稀硫酸加入到盛有少量氧化铜的烧杯中，观察到黑色粉末全部溶解，他们取124.5g该反应后溶液于烧杯中，然后将120g氢氧化钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后过滤，称量所得溶液的质量及产生沉淀的质量，测量数据如表所示。

    第1次

    第2次

    第3次

    第4次

    第5次

    第6次

    加入氢氧化钠溶液的质量/g

    20

    0

    20

    20

    20

    20

    反应后溶液的质里/g

    144.5

    164.5

    179.6

    189.8

    200

    220

    每次产生沉淀的质量g

    0

    0

    m

    n

    9.8

    0

    请回答：
    上述表格中产生沉淀的质量n=。
    求所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
    写出124.5g反应后溶液中的溶质（填化学式），并计算每种溶质的质量。（写出计算过程）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波市江北区2021-2022学年九年级上学期科学期末考试试卷
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  • 9． 某兴趣小组的同学设计了如图甲、乙、丙所示的三个实验(天平略)来验证质量守恒定律。

    小组同学讨论后认为，上述甲、乙、丙三个实验装置中，只有实验能直接用于验证质量守恒定律；另外两个装置被否定的原因分别是。
    实验甲中锥形瓶底部放人细沙的作用是。
    图丁为图丙的改进实验。实验时将锥形瓶倾斜即可发生反应，其化学方程式为；该装置中小气球的作用是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：八下第三章末复习课
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  • 10． 裴同学欲配制溶质的质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34 g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8 g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3 g。请根据要求回答下列问题。

     
    加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为 。
    生成氧气的质量是。
    根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式：。
    瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 。
    若取一定量的瓶内溶液配制成溶质的质量分数为3%的过氧化氢溶液100 g，需加入水的质量是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：八下第三章末复习课
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