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实验步骤如下：
①按图连接装置并检查装置的气密性；
②取样品4.0g，置于甲中的硬质玻璃管内，乙中加入足量的氢氧化钠溶液；
③通入干燥的氧气一段时间后，电子秤的示数稳定在150.0g；
④继续保持氧气通入，点燃酒精喷灯，加强热；
⑤充分反应后（C被完全氧化，CaCO3被完全分解），最终电子秤的示数稳定在152.2g；
⑥实验结束后，根据实验所得的数据进行计算。
请回答下列问题：
①先将一个底部开孔的玻璃瓶放在水槽中央位置，然后向水槽加入一定量的水；
②在燃烧匙里加入白磷粉末；
③将带有电热棒、燃烧匙和传感器探头的橡胶塞紧紧塞在瓶口上；
④接通电热棒电源一段时间后，发现白磷燃烧起来。
实验一：利用空气分离出氮气
实验步骤
解释或结论
(1)将清新洁净的空气先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸。
通过浓硫酸的目的是为了除去空气中
(2)将气体通过能与氧气反应的物质(可加热，但不能生成新气体)
请写出能用于除尽氧气的一种物质名称：
(3)收集气体，并测定其密度。
密度为：1.2572克/升
实验二：用亚硝酸钠(NaNO2)固体和氯化铵固体混合加热反应制取氮气(密度为1.2508克/升)同时还生成了氯化钠和一种最常见的溶剂。该反应的化学方程式为。
经过多次严密实验，发现了相同条件下两种方法测得的氮气密度均有微小的差异，产生差异的原因可能是 (写出其中一点)。
小李同学认为要证明FeCl3是H2O2分解的催化剂，还需要补充实验证明反应前后FeCl3
的化学性质和质量都没有改变，于是他取反应后的溶液设计了如下实验二：
①写出生成红褐色沉淀的化学方程式;
②操作①的内容;
③如果m1=，证明氯化铁的质量在反应前后没有发生变化。
选项
实验目的
实验方案
A
测定空气中O2体积大致所占比例
用铁丝代替红磷做实验
B
证明某无色气体是CO2
将无色气体通入澄清石灰水
C
除去CO2中混有的少量氯化氢气体
将气体通过足量的碳酸氢钠饱和溶液
D
除去氧气中混有的少量水蒸气
将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
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