（1）t₁℃时A的溶解度是 g．

（2）当B中含有少量的A时，可用 的方法提纯B．

（3）t₂℃时，在50g水中加入40gA物质，充分溶解后得到溶液的质量为 　g．

（4）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液各100g降温至t₁℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是　 （用“＞”、“＜”或“=”表示）．

（1）t₁℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是 ．

（2）t₁℃时碳酸钠溶液升温至t₂℃，所得溶液的溶质质量分数 ．（填“变大”、“变小”或“不变”）．

（3）除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是 ．

【计算】需要氯化钠固体的质量为 g；水的体积为 mL（水的密度：1g/cm³）；

【称量】用托盘天平称量出所需的氯化钠固体后倒入烧杯中，称量时砝码应放在天平的 盘（填“左”或“右”）．

（1）欲配制溶质质量分数为5%的稀盐酸溶液200g，需要溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？（计算结果保留小数点后一位）

（2）化学综合实践活动小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为氢氧化钠．为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们量取80g污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为5%的稀盐酸至73g时恰好完全反应（污水中的其他成分不与盐酸反应）．求污水中氢氧化钠的质量分数．

（1）t₁℃时，甲物质的溶解度 （填“＞”、“=”或“＜”）乙物质的溶解度．

（2）t₂℃时，把50g乙物质放入100g水中，充分搅拌得到的是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（3）t₂℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用的方法使它变为该温度下的饱和溶液．

已知，Na₂CO₃与HCl反应分两步进行：第一步反应：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃

第二步反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

求：