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部编版： 七年级上册
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  • 1． 小明从冰箱冷藏室（温度为4℃）取出一杯4℃的澄清石灰水（溶质是氢氧化钙），盖上杯盖，在室温(温度为20℃)下放置一段时间后，发现杯底有少量晶体析出。下列说法错误的是（    ）
    A: 室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液
    B: 4℃时该石灰水溶液可能是不饱和溶液
    C: 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大     
    D: 该石灰水4℃时溶液中溶质的质量分数大于室温时溶液中溶质的质量分数
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省台州市椒江区2019-2020学年八年级上学期科学阶段性测试试卷
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  • 2． 如图所示，干黄花菜无毒、营养丰富，且具有药用价值，但鲜黄花菜有毒，这是因为鲜黄花中含有秋水仙碱，进入体内会形成有毒的二秋水仙碱。已知秋水仙碱易溶于乙醇，在冷水中易溶、热水中难溶。则下列叙述不正确的是（    ）

    A: 秋水仙碱的乙醇溶液中，溶剂是乙醇
    B: 秋水仙碱在水中的溶解度随温度升高而减小
    C: 溶剂的种类和温度都是影响秋水仙碱溶解性的因素
    D: 将80℃的秋水仙碱饱和溶液降温后会析出晶体
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省台州市椒江区2019-2020学年八年级上学期科学阶段性测试试卷
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  • 3． 某温度时，将烧杯中的xgKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失），能够正确表示此过程中KNO3溶液溶质的质量分数（w）与时间（t）关系的示意图是（    ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省台州市椒江区2019-2020学年八年级上学期科学阶段性测试试卷
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  • 4． 甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：

    甲组方法：用图Ⅰ、图Ⅱ装置将样品与稀盐酸充分反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量．在图Ⅱ装置中，使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同的操作方法是．
    乙组方法：取10克样品，加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸（稀盐酸的密度取1.0克/毫升），反应过程中不断搅拌并及时测量滴入盐酸体积与用pH试纸测得的相应溶液的pH绘成如图Ⅲ．请结合图中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，计算样品中Na2CO3质量分数为．（碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
    分析甲、乙两组的测定方案，发现乙组对溶液pH的测定误差较大，请说明理由．
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省宁波市鄞州区东钱湖中学2019-2020学年九年级上学期科学10月月考试卷
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  • 5． 某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。求：

    生成CO2的质量。
    该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
    求反应后所得NaCl溶液的质量分数。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省宁波市鄞州区东钱湖中学2019-2020学年九年级上学期科学10月月考试卷
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  • 6． 现有含杂质的碳酸钠固体6克与50克稀盐酸恰好完全反应（杂质不和盐酸反应，也不溶于水），产生二氧化碳2.2克，求：
    原固体混合物中碳酸钠的质量；
    反应后所得溶液中溶质的质量分数。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波市鄞州区东钱湖中学2019-2020学年九年级上学期科学10月月考试卷
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  • 7． 家庭食用碱的主要成分是Na2CO3 ， 为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，某同学进行了以下实验取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2 溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)

    实验一

    实验二

    实验三

    实验四

    食用碱的质量

    10g

    10g

    10g

    10g

    加入CaCl2溶液的质量

    20g

    40g

    60g

    80g

    生成沉淀的质量

    3g

    m

    8g

    8g

    请分析表中数据回答并计算：
    m =g
    40g该食用碱与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为g；该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少？(写出计算过程，答案精确到0.1%)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省绍兴市暨阳初中2019-2020学年九年级上学期科学9月月考试卷
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  • 8． 实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通 过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：

    ①取 10 克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成 60 克溶液；

    ②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；

    ③将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为 14.35 克。 请根据上述实验回答：(相关反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3)

    在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、和玻璃棒。
    样品中氯化钾的质量分数为多少？
    完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？
    为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可能是。（选填编号）

    A．晶体没有干燥

    B．蒸发时液体飞溅

    C．硝酸钾残留在玻璃棒上
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省绍兴市暨阳初中2019-2020学年九年级上学期科学9月月考试卷
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  • 9． 用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为FeCl2）．工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可回收使用，主要反应原理为：4FeCl2+O2+4H2O 2Fe2O3+8HCl↑。某化工厂有5吨“酸洗废液”，经测定其中FeCl2的质量分数为25.4%．计算：
    这些“酸洗废液”中含FeCl2的质量为吨．
    这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中，最多可以得到多少吨氯化氢气体？（写出计算过程及结果）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省绍兴市暨阳初中2019-2020学年九年级上学期科学9月月考试卷
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  • 10． 常温下将6g氯化钠完全溶于54g水，将所得溶液均分成6份，请完成下列计算：
    第一份溶液中，溶质的质量分数为。
    第三份溶液中再加10g水，溶质的质量分数为。
    第六份溶液，加1g氯化钠，若要使溶质的质量分数保持不变，则需再加水g。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省杭州市2019-2020学年八年级上学期科学第一次月考试卷
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