请回答：

[进行猜想]

猜想Ⅰ．该溶液的溶质是NaCl；

猜想Ⅱ．该溶液的溶质是NaOH；

猜想Ⅲ．该溶液的溶质是Na₂CO₃；

猜想Ⅳ．该溶液的溶质是NaHCO₃。

[提出问题]白色不溶物是什么物质？

[猜想与假设]猜想①是Mg(OH)₂；

猜想②是MgCO₃；

猜想③是Mg(OH)₂ 和MgCO₃的混合物

[查阅资料] ⒈MgCO₃、Mg(OH)₂加热易分解，分别生成两种氧化物。

⒉白色无水硫酸铜遇水变蓝。

⒊碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

[实验验证]取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并使分解产生的气体依次通过如图1所示装置。

[实验现象]装置A中 ，装置B中出现白色浑浊。

 [实验结论]猜想③正确。请写出Mg(OH)₂受热分解的化学方程式。

 [拓展探究]直接向白色不溶物中滴加足量，也能检验MgCO₃的存在。

同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行了下列探究，称取干燥的白色不溶物一定质量，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部被如图2所示装置C和D吸收并称量增重质量，由此计算出上述白色不溶物的组成比。

 [反思评价]实验后，同学们经过讨论交流，发现实验方案可进一步优化，下列优化方案错误的是(填序号)。

①只称量装置C、D增重的质量，不称量白色不溶物的质量

②去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量

③去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量

则

②石灰水中不断有气泡冒出，不应该是二氧化碳。针对小毛的质疑，同学们进行了如下探究：

[建立假设]石灰水中不断冒出的气体是CO。

[查阅资料]CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。

[设计实验并操作]

⑴组装仪器，如图所示，检查装置的气密性；

⑵在硬质玻璃管中装入一定比例氧化铜和木炭粉的混合物；

⑶在B、C中均放入澄清的石灰水，且B.中石灰水保证足量，D中放入湿润的氯化钯试纸

⑷先通入一会儿氮气，目的是；

[现象记录]A.中的黑色固体逐渐变成光亮的红色；B.中澄清的石灰水变浑浊，D.中湿润的黄色氯化钯试纸变成蓝色。

[得出结论]碳能与氧化铜反应产生二氧化碳的同时有一氧化碳生成。

[反思]同学们对CO产生的原因进行了分析：原因一是木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反应产生CO；原因二是反应C+2CuO  2Cu+CO₂↑ 中的一种产物和反应物木炭又发生了化学反应，产生了CO；

[评价]从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理：。由此，同学们想到如图装置设计中存在缺陷，改进方法是 。