万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用图乙所示方法．已知：磷酸铁锂电池溶解在H₂SO₄中含有Fe³⁺、Al³⁺、Li⁺、SO $\text{[math]}$ 、PO $\text{[math]}$ 等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量Li⁺离子，Li₂CO₃可溶于冷水，不溶于热水．下列说法不正确的是（）

A: 向滤液a中加入适量H₂SO₄溶液，可以得到白色沉淀

B: 滤液b中加入氨水的目的是使Fe³⁺沉淀，滤渣c为红褐色

C: 要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量Na₂CO₃溶液，加热浓缩，冷却结晶

D: 图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年浙江省温州市乐清市国际外国语学校高一下学期期中化学试卷

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2．某同学想通过比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装置．请回答：

仪器a的名称是，应盛放下列试剂中的．

A．稀硫酸B．亚硫酸 C．氢硫酸 D．盐酸

仪器b的名称是，应盛放下列试剂中的．

A．碳酸钙 B．硫酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钠

仪器c中应盛放的试剂是，如果看到的现象是，证明b中反应产生了，即可说明比酸性强，比非金属性强，b中发生反应的离子方程式为．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年四川省雅安市天全中学高一下学期期中化学试卷

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3．铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ， Fe₂O₃、SiO₂等）中冶炼Al的工业生产流程如下图：

溶液A中含的阳离子主要有．

写出步骤II生成溶液C 的离子方程式，

步骤I、II、III都要用到的分离方法是．

生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有（填化学式）．

生产中曾用铝与氧化铁的混合物形成铝热剂发生铝热反应焊接钢轨（提示：反应中能生成铁单质），则铝与氧化铁在高温下发生反应的化学方程式为：

经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al₂O₃的纯度（质量分数）（用含a、b的最简式表示）．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年四川省成都市彭州市五校联考高一下学期期中化学试卷

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4．有关药品保存正确的是（）

A: 锂保存在煤油中

B: 液溴保存在带橡皮塞的棕色细口玻璃瓶中

C: 白磷保存在水里

D: 碘单质保存在无色广口瓶中

难度：简单题型:常考题来源：2015-2016学年四川省成都市彭州市五校联考高一下学期期中化学试卷

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5．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）和胆矾晶体．

请回答：

步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是．实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、．

溶液A中的阴离子主要有；试剂X是．

向溶液A中通入过量CO₂气体生成固体C的离子方程式为．

从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO₄溶液的化学方程式是．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年山东省潍坊市高一下学期期中化学试卷

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6．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是．

装置B中实验现象为．离子反应方程式是．

装置C中反应的化学方程式是．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年江西省南昌市高一下学期期中化学试卷

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7．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障．下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）

A: 保存FeCl₂溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

B: 常温下，浓硝酸可以用铁罐车贮运

C: 可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气

D: 除去CO₂中混有的HCl，可通过盛有饱和NaHCO₃溶液的洗瓶

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年江西省南昌市高一下学期期中化学试卷

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8．工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，只含Fe₂O₃杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

回答下列问题：

实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．

上述反应是否都是氧化还原反应（填“是”或“否”）；写出反应①的化学方程式．

反应①后过滤的沉淀为，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程

．

利用铝制得的镁铝合金用途很广泛，比如用作手机机身，某课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究，测定其中铝的质量分数．

过量盐酸

I．他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案：

方案：铝镁合金 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 称量灼烧产物的质量．用该方案进行实验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是．

II．拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：

当加入60～70ml氢氧化钠溶液时，请写出发生的离子方程式．你判断，根据图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数？（选填“能”或“不能”）．

下列①②两题选一题作答．（多答不给分）

①若不能求出合金中铝的质量分数，请说明理由．

②若能求出合金中铝的质量分数，则铝的质量分数为．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年重庆一中高一上学期期末化学试卷

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9．运用所学知识，回答下列问题．

SiO₂是玻璃的主要成分之一，SiO₂与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，工艺师常用（填物质名称）来雕刻玻璃．

向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色．该反应的离子方程式为；取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡，此时观察到的现象是．

电子工业常用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，工程师欲从制造印刷电路板的工业废水中回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计如下方案：

①滤渣的成分为．（填化学式）

②加过量B发生反应的离子方程式为．

③通入C发生反应的化学方程式为．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年重庆一中高一上学期期末化学试卷

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10．某学生为了探究钠与CO₂的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd）

请将上图各装置连接完整（填写装置中序号）→→→→．

若用稀盐酸与CaCO₃反应制备CO₂ ，在加稀盐酸时，发现CaCO₃与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是．

检查装置②的气密性，方法是．装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO₂充满整个装置，当观察到时再点燃酒精灯．装置④的作用．

通入CO₂的量不同可能会导致生成的产物不同．假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式．

I．当装置⑤PdCl₂溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO₂反应的化学方程式．

II．当装置①中钠的质量为0.23g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112mL的CO₂气体（标况下测定），装置⑤PdCl₂溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO₂反应的化学方程式．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年重庆一中高一上学期期末化学试卷

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