请展开查看知识点列表
（1）制取C2H2最好选④中的 ．所选用装置的连接顺序是（填各接口A～E的顺序）： ．
（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为
读数次数
质量/g
锥形瓶十水十试样
第1次
196.4
第2次
196.2
第3次
196.1
第4次
196.0
第5次
（3）计算CaC2的质量分数时，必需用的数据是 ． 不必作第6次读数的原因是
（4）操作Ⅱ的名称是 ．
（5）要测定CaC2试样的纯度，还需知道的数据是 ．
（6）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
① ．
②
请用下列仪器和药品组成一套由含有硫化钙杂质的电石进行乙炔气体的制备、净化、检验，并可通过计算确定乙炔产率的系列实验装置，溴水的浓度为0.1mol/L，体积是20mL，NaOH溶液足量．
接 ； 接 ； 接 ； 接 ．
（只需列出算式），如果不使用氢氧化钠溶液，会导致所测产率 （偏高、偏低或无影响）
（1）A仪器的名称为 ；所盛的试剂为 ．发生反应的化学方程式为： ．
（2）将反应产生的乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到的现象是： ．将反应产生的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为： ．（产物为1，2﹣二溴乙烯）
（3）生成的乙炔中可能含有的杂质气体是 ，除去的方法是
a 能使酸性KMnO4溶液褪色
b 1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应
c 生成乙烯基乙炔分子的反应属于取代反应
d 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（1）写出仪器的名称：①是 ，②是 ；
（2）制取乙炔的化学方程式是 ；
（3）仪器①中加入的是 ，其目的是 ；
（4）将乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ，
乙炔发生了 反应（填“加成”或“取代”或“氧化”，下同）；
（5）为了安全，点燃乙炔前应 ，乙炔燃烧时的实验现象是
进入组卷
