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部编版: 必修1
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  • 1. 一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HIH2+I2。若c(HI)由0.1mol·L1降到0.07mol·L1时,需要15s,那么c(HI)由0.07mol·L1降到0.05mol·L1时,所需反应的时间为(  )

    A: 5s
    B: 10s
    C: 大于10s
    D: 小于10s
    难度: 中等 题型:常考题 来源:人教版化学高一必修2第二章第三节化学反应的速率和限度同步练习
  • 2. 对于反应M+N===P,如果温度每升高10 ℃,反应速率增大为原来的3倍。在10 ℃时完成反应的10%需要54 min,将温度提高到40 ℃完成反应的10%,需要的时间为(  )。

    A: 2 min
    B: 3 min
    C: 6 min
    D: 9 min
    难度: 中等 题型:常考题 来源:人教版化学高一必修2第二章第三节化学反应的速率和限度同步练习
  • 3. 将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中,2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是(  )

    A: 铁的反应速率=0.5mol/(L·min)
    B: 硫酸的反应速率=0.25mol/(L·min)
    C: 硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/(L·min)
    D: 氢气的反应速率=0.5mol/(L·min)
    难度: 中等 题型:常考题 来源:人教版化学高一必修2第二章第三节化学反应的速率和限度同步练习
  • 4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是(  )

    A: 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
    B: 化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”所表示的意思是:时间为1s时,某物质的浓度为0.8mol·L1
    C: 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢
    D: 对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显
    难度: 简单 题型:常考题 来源:人教版化学高一必修2第二章第三节化学反应的速率和限度同步练习
  • 5. 用铁片和稀硫酸反应制取H2时,下列措施不能使氢气的生成速率增大的是(  )。

    A: 加热
    B: 不用稀硫酸,而改用98%的浓硫酸
    C: 滴加少量浓盐酸
    D: 不用铁片,改用铁粉
    难度: 中等 题型:常考题 来源:人教版化学高一必修2第二章第三节化学反应的速率和限度同步练习
  • 6.

    一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:

    下列说法正确的是

    A: 550℃时,若充入惰性气体,V , V  均减小,平衡不移动
    B: 650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
    C: T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动
    D: 925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
    难度: 中等 题型:真题 来源:
  • 7. 10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是(   )

    A: K2SO4
    B: CH3COONa
    C: CuSO4
    D: Na2CO3
    难度: 中等 题型:真题 来源:
  • 8.

    羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡: CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)    K=0.1,反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是(    )

    A: 升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应
    B: 通入CO后,正反应速率逐渐增大
    C: 反应前H2S物质的量为7mol
    D: CO的平衡转化率为80%
    难度: 中等 题型:真题 来源:
  • 9.

    [实验化学]

    实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图,相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为:

    步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至60℃,缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴,保温反应一段时间,冷却。

    步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。


    实验装置中冷凝管的主要作用是 ,锥形瓶中的溶液应为 。 

    步骤1所加入的物质中,有一种物质是催化剂,其化学式为 。 

    步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相,是为了除去溶于有机相的 (填化学式)。 

    步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是 。 

    步骤4中采用减压蒸馏技术,是为了防止 。 

    难度: 中等 题型:真题 来源:
  • 10. 软锰矿(主要成分MnO2 , 杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O ,反应的化学方程式为:MnO2+SO2=MnSO4

    质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化  L(标准状况)SO2。 

    已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33 , Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39 , pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下, 除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓度小于1×10-6mol·L-1),需调节溶液pH范围为

    右图可以看出,从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体,需控制结晶温度范围为 。

    准确称取0.1710gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中,加入适量H2SO4和NH4NO3溶液,加热使Mn2+全部氧化成Mn3+ , 用c(Fe2+)=0.0500mol•L-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL。计算MnSO4•H2O样品的纯度(请给出计算过程)

    难度: 中等 题型:真题 来源: