万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
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1．某温度时，向某V L的密闭容器中充入3mol

H₂（g）和3molI₂（g），发生反应：

H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H=﹣26.5kJ•mol^﹣¹ ，

测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：

V=L．

该反应达到最大限度的时间是 S，该时间内平均反应速率v（HI）=mol/（L•s）．

该反应达到平衡状态时，（填“吸收”或“放出”）的热量为 kJ．

判断该反应达到平衡的依据是（填序号）．

①H₂消耗的速率和I₂消耗的速率相等 ②H₂、I₂、HI的浓度比为1：1：2

③H₂、I₂、HI的浓度都不再发生变化 ④该条件下正、逆反应速率都为零

⑤混合气体的平均分子量不再发生变化 ⑥气体的颜色不再发生变化．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年浙江省温州市十校联合体联考高一下学期期中化学试卷

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2．可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）

A: v_正（N₂）=3v_逆（H₂）

B: v_正（N₂）=3v_正（H₂）

C: 2v_正（H₂）=3 v_逆（NH₃）

D: v_正（N₂）=v_逆（NH₃）

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年浙江省温州市十校联合体联考高一下学期期中化学试卷

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3．在一定温度下，向某恒压的密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂ ，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）．此反应达到平衡的标志是（）

A: N₂、H₂和NH₃三者共存

B: 容器内气体的密度不再发生变化

C: N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度相等

D: 单位时间消耗0.1 mol N₂的同时生成0.2 mol NH₃

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年浙江省温州市十校联合体联考高一下学期期中化学试卷

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4．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）

A: 10℃20 mL 3mol/L的X溶液

B: 20℃30 mL 2molL的X溶液

C: 20℃10 mL 4mol/L的X溶液

D: 10℃10 mL 2mol/L的X溶液

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年浙江省温州市十校联合体联考高一下学期期中化学试卷

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5．可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）

A: v（A）=9.0mol/（L•min）

B: v（B）=0.6 mol/（L•s）

C: v（C）=0.3 mol/（L•s）

D: v（D）=0.1 mol/（L•s）

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年浙江省温州市十校联合体联考高一下学期期中化学试卷

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6．在密闭容器中进行X₂（g）+Y₂（g）

2Z（g）的反应，已知起始时其中X₂、Y₂、Z各物质浓度分别为0.1mol∙L^﹣¹、0.3mol∙L^﹣¹、0.2mol∙L^﹣¹ ，反应达到平衡时，各物质浓度可能是（）

A: c（X）=0.2mol∙L^﹣¹

B: c（Y₂）=0.35mol∙L^﹣¹

C: c（Y₂）=0.2mol∙L^﹣¹

D: c（Z）=0.4mol∙L^﹣¹

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7．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）

A: Al在氧气中燃烧生成Al₂O₃ ，将Al粉改为Al片

B: Fe与稀盐酸反应制取H₂时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸

C: Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度

D: Na与水反应时增大水的用量

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8．向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH₃ ， H₂和N₂三种气体．一定条件下发生反应2NH₃⇌N₂+3H₂ ，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件．

能证明反应达到平衡状态的是（填标号，下同）．

若t_l=15s，则t₀﹣t₁阶段以H₂浓度变化表示的反应速率为．

t₃﹣t₄阶段改变的条件为．

上述反应的平衡常数K=（保留两位小数）；向容器中再通入1.4molNH₃、0.8molH₂ ，平衡移动（填“向右”、“向左”或“不移动”）．

25℃时，将a mol•L^﹣¹的氨水与0.1mol•L^﹣¹的盐酸等体积混合．

①当溶液中离子浓度关系满足c（NH $\text{[math]}$ ）＜c（Cl^﹣）时，则反应的情况可能为

a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量

②当溶液中c（NH $\text{[math]}$ ）=c（Cl^﹣）时，用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年浙江省温州市乐清市国际外国语学校高一下学期期中化学试卷

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9．对于反应2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，下列措施能加快该反应速率的是（）

A: 减小压强

B: 加热

C: 加水稀释

D: 降低温度

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10．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同．请回答下列问题：

在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．

①加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是．

②实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是．

③为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L H₂SO₄（mL）	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液（mL）	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O（mL）	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

请完成此实验设计，其中：V₁=，V₆=．

该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因．

该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：

实验序号	金属质量/g	金属状态	C（H₂SO₄）/mol．^﹣L	V（H₂SO₄）/mL	溶液温度		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	C（H₂SO₄）/mol．^﹣L	V（H₂SO₄）/mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.1	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.1	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.1	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.1	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.1	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.1	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.1	丝	1.0	50	35	50	50

①由实验可推知，反应物的总能量产物的总能量（填“＜”“＞”“=”）．

②实验2和5表明，对反应速率有影响．

③实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）．

④本实验中影响反应速率的其他因素还有．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年浙江省杭州市七校联考高一下学期期中化学试卷

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