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部编版： 必修1
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  • 1． 下列有关化学反应速率的叙述中，正确的是（   ）
    A: 100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
    B: 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    C: 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2 ， 加入催化剂，不影响CO的转化率
    D: 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山东省菏泽市高二上学期期中化学试卷（b）
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  • 2． 某温度下，将浓度都是0.1mol•L﹣1的X2、Y2两种气体充入至密闭容器中，使之发生反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.04mol•L﹣1、c（Y2）=0.08mol•L﹣1、c（Z）=0.04mol•L﹣1 ， 则该反应的反应式是（   ）
    A: X2+2Y2⇌XY2
    B: 3X2+Y2⇌2X3Y
    C: 2X2+Y2⇌2X2Y
    D: X2+3Y2⇌2XY3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山东省菏泽市高二上学期期中化学试卷（b）
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  • 3． 工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
    判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）        ．
    表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为．

    要提高CO的转化率，可以采取的措施是．

    a．升温   b．加入催化剂    c．增加CO的浓度    d．恒容下加入H2使压强变大

    e．恒容下加入惰性气体使压强变大   f．分离出甲醇

    在250℃时，测得某密闭容器中各物质的物质的量浓度见表：

    CO

    H2

    CH3OH

    0.5mol•L﹣1

    2mol•L﹣1

    6mol•L﹣1

    此时反应的正、逆反应速率的关系是：v（正） v（逆）（填“＞”“＜”或“═”）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山东省淄博六中高二上学期期中化学试卷
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  • 4． 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（   ）
    A: 达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
    B: 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态
    C: 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
    D: 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山东省淄博六中高二上学期期中化学试卷
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  • 5． 在一定温度下将1molCO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（   ）
    A: 1.2 mol
    B: 1.5 mol
    C: 1.8 mol
    D: 2.1 mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山东省淄博六中高二上学期期中化学试卷
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  • 6． 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（   ）
    A: 20℃20mL 3mol/L的X溶液
    B: 20℃10mL 4mol/L的X溶液
    C: 20℃30mL 2mol/L的X溶液
    D: 10℃20mL 4mol/L的X溶液
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江西省宜春三中高二上学期期中化学试卷
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  • 7． 在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    n（NO）（mol）

    0.020

    0.01

    0.008

    0.007

    0.007
    写出该反应的平衡常数表达式：K=；若其他条件不变，容器体积缩小为1L，则K值．（增大、减小或不变）；若K300°C＞K350°C ， 则该反应是热反应．
    用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=；
    能说明该反应已达到平衡状态的是

    a．v（NO2）=2v（O2）

    b．容器内压强保持不变

    c．v逆（NO）=2v正（O2）

    d．容器内密度保持不变

    为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

    a．及时分离除NO2气体

    b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度

    d．选择高效催化剂．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江西省宜春三中高二上学期期中化学试卷
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  • 8． 某一反应物的浓度是2mol•L﹣1 ， 经过4min后，它的浓度变成1.68mol•L﹣1 ， 则在这4min内它的平均反应速率为（   ）
    A: 0.2 mol•L﹣1min﹣1
    B: 0.1 mol•L﹣1 min﹣1
    C: 0.04 mol•L﹣1 min﹣1
    D: 0.08 mol•L﹣1 min﹣1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江西省宜春三中高二上学期期中化学试卷
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  • 9． 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）→2NH3（g）+CO2（g）．判断该分解反应已经达到化学平衡的是（   ）
    A: 密闭容器中混合气体的密度不变
    B: 密闭容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1
    C: 2v（NH3）=v（CO2）
    D: 密闭容器中氨气的体积分数不变
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学等六校联考高二上学期期中化学试卷
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  • 10． 根据题意填空

    根据图1请写出合成氨的热化学方程式（热量用E1、E2或E3表示）．
    实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/（L•s）]与反应时间t（s）的关系如图2所示．该反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答如下问题：

    ①0→t2时间段内反应速率增大的原因是：，

    ②t2→t时间段内反应速率减小的原因是：，

    ③图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里．

    A．Mn2+物质的量浓度的增大   B．Mn2+物质的量的增加

    C．SO42﹣物质的量浓度         D．MnO4﹣物质的量浓度的减小．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学等六校联考高二上学期期中化学试卷
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