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部编版： 必修1
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  • 1． 设C+CO2⇌2CO﹣Q1 ， 反应速率v1；N2+3H2⇌2NH3+Q2反应速率v2 ． 对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（   ）
    A: 同时增大
    B: 同时减小
    C: v1增大，v2减小
    D: v1减小，v2增大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河南省鹤壁市淇县一中高二上学期期中化学试卷
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  • 2． 能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．

    工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．

    请回答下列问题：
    在“图1”中，曲线 （填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应．
    根据“图2”判断，下列说法不正确的是        ．
    从反应开始到建立平衡，v（H2）=；该温度下CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的化学平衡常数为．若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3OH，此反应进行的方向为 （填“正反应方向”或“逆反应方向）”．
    请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p1、p2 ， 且p1＞p2）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河北省邯郸市广平一中高二上学期期中化学试卷
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  • 3． 在一定温度下将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白：
    用B表示的平均反应速率为，A的转化率为．
    如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度，混合气体平均相对分子质量（填“增大”、“减少”或“不变”）．
    若开始时只加C和D各 mol，要使平衡时各物质的物质的量原平衡相等，则还应加入 mol B物质．
    若向原平衡体系再投入1mol A和1mol B，平衡（填“右移、左移或不移”）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年海南省琼海市嘉积中学高二上学期期中化学试卷（理科）
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  • 4． 对已达化学平衡的反应3H2（g）+N2 （g）⇌2NH3（g）△H＜0，降低温度对化学平衡的影响是（   ）
    A: 正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
    B: 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
    C: 逆反应速率増大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
    D: 逆反应速率减小，正反应速率増大，平衡向正反应方向移动
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年海南省琼海市嘉积中学高二上学期期中化学试卷（理科）
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  • 5． 可逆反应 A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下，测得有下列四个反应速率，其反应速率最快的是（   ）
    A: v（A）=0.15mol•L﹣1•s﹣1
    B: v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1
    C: v（C）=0.5mol•L﹣1•s﹣1
    D: v（D）=0.4mol•L﹣1•s﹣1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年海南省琼海市嘉积中学高二上学期期中化学试卷（理科）
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  • 6． 一定条件下反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志是（   ）
    A: υ（正、A2）=υ（逆、AB）
    B: 容器内的总压强不随时间而变化
    C: 单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
    D: A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年海南省琼海市嘉积中学高二上学期期中化学试卷（理科）
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  • 7． 100mL 6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（   ）

    ①硫酸钠固体，②醋酸钠固体，③硫酸钾溶液，④硝酸钾溶液．
    A: ①②
    B: ③④
    C: ②③
    D: ②③④
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年甘肃省嘉峪关市酒钢三中高二上学期期中化学试卷（理科）
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  • 8． 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌ N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是（   ）
    A: 加催化剂同时升高温度
    B: 升高温度同时充入N2
    C: 加催化剂同时增大压强
    D: 降低温度同时减小压强
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年甘肃省嘉峪关市酒钢三中高二上学期期中化学试卷（理科）
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  • 9． 碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
    真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

    2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=akJ•mol﹣1

    3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ•mol﹣1

    反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）；

    用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=QkJ•mol﹣1 ． 在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间（min）

    浓度（mol•L﹣1）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=，T1℃时，该反应的平衡常数K=；

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）．

    a．通入一定量的NO

    b．加入一定量的活性炭

    c．加入合适的催化剂

    d．适当缩小容器的体积

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q0（填“＞”或“＜”）．

    ④在绝热恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）．

    a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g）

    b．反应体系的温度不再发生改变

    c．混合气体的密度不再发生改变

    d．反应体系的压强不再发生改变．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年甘肃省嘉峪关市酒钢三中高二上学期期中化学试卷（理科）
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  • 10． 下列说法正确的是（   ）
    A: 增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
    B: 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    C: 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
    D: 催化剂虽然不参加化学反应，但能增大单位体积内活化分子的数目，从而增大反应速率
    难度： 简单 题型:常考题 来源：2016-2017学年甘肃省嘉峪关市酒钢三中高二上学期期中化学试卷（理科）
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