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①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③NO2、NO、O2的反应速率之比为2:2:1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变.
正反应速率
逆反应速率
A
υA=2mol/(L•min)
υB=2mol/(L•min)
B
υC=2mol/(L•min)
C
υA=1mol/(L•min)
D
υC=1.5mol/(L•min)
①升高温度 ②加入正催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强.
实例
影响速率的因素
如何影响
粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快
反应物颗粒的大小(或
反应物接触面积的大小)
反应物的颗粒越小(或
反应物接触面积越大),反应速率越快
夏天食物易变质
硫在氧气中比在空气中燃烧快
双氧水与二氧化锰混合可快速产生氧气
工业合成氨通常要在高压下进行
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