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部编版： 必修1
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  • 1． 已知反应 Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某同学按表进行实验，最先出现浑浊的一组应该是（　　）

     

    加3%Na2S2O3/mL

    加1：5的H2SO4/滴

    温度/℃

    A

    5

    25

    25

    B

    5

    15

    35

    C

    5

    25

    45

    D

    5

    15

    45
    A: A
    B: B
    C: C
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省西安中学2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 2． 已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2（g）+3H2（g）⇌2ΝΗ3（γ）

    起始浓度/mol•L﹣1

    1.0

    3.0

    0.2

    2s末浓度/mol•L﹣1

    0.6

    1.8

    1.0

    4s末浓度/mol•L﹣1

    0.4

    1.2

    1.4

    当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（　　）
    A: 2s末氨气的反应速率=0.4mol•（L•s）﹣1
    B: 前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol•（L•s）﹣1
    C: 前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol•（L•s）﹣1
    D: 2～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol•（L•s）﹣1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆兵团二中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 在一密闭容器中进行反应2SO2+O2⇌2SO3 ， 已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（　　）
    A: SO2为 0.4mol/L，O2为0.2mol/L
    B: SO2为0.25mol/L
    C: SO2、SO3均为0.15mol/L
    D: SO3为0.4mol/L
    难度： 中等 题型:常考题 来源：甘肃省天水一中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 4． 反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是（　　）

    ①增加铁的量      ②将容器的体积缩小一半

    ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大    ④保持体积不变，充入水蒸汽使体系压强增大．
    A: ①④
    B: ②③
    C: ①③
    D: ②④
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省娄底市双峰一中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 对于下列反应：2SO2+O2⇌2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为，用O2浓度变化来表示的反应速率为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆石河子二中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）
    A: 体系的压强不再发生变化
    B: 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
    C: v正（CO）=v逆（H2O）
    D: 1 mol H﹣H键断裂的同时断裂2 mol H﹣O键
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省曲靖一中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
    常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A=，C=，E=

    实验编号

    温度

    初始pH

    0.1mol/L草酸溶液体积/mL

    0.01mol/LKMnO4

    溶液体积/mL

    蒸馏水体积/mL

    待测数据（混合液褪色时间/s）

    ①

    常温

    1

    20

    50

    30

    t1

    ②

    常温

    A

    B

    C

    30

    t2

    ③

    常温

    2

    40

    D

    E

    t3

    该反应的离子方程式．

    若t1＜t2 ， 则根据实验①和②得到的结论是．

    小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

    ①；②．

    化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O4•2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到达终点的现象是：；实验中所需的定量仪器有（填仪器名称）．该KMnO4溶液的物质的量浓度为mol/L．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省曲靖一中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（　　）
    A: 2 mol C
    B: 2 mol A、2mol B和1 mol He（不参加反应）
    C: 1 mol B和1 mol C
    D: 2 mol A、 3 mol B和3 mol C
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省曲靖一中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 环境中氮氧化物的合理控制和治理是减少雾霾天气、优化生存环境的有效途径之一．请运用化学反应原理知识，回答下列问题：．
    用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：

    ①CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（1）△H1=﹣662kJ•mol﹣1

    ②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2O（1）△H2=﹣1251kJ•mol﹣1

    据此，写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式：

    用活性炭还原法也可处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N2 （g）+CO2 （g）某研究小组向一个容积（3L）恒定的真空密闭容器中加人0.3mol NO和足量的活性炭与催化剂（固体试样的体积忽略不计），在恒温（T1℃）条件下发生反应，经10min反应达到平衡，测得N2的物质的量为0.09mol．

    ①0min～10min内以v（NO）表示的平均化学反应速率为．

    ②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是．

    A．容器内压强保持不变         

    B．速率关系：2v（NO）（正）=v （N2）（逆）

    C．容器内CO2的体积分数不变   

    D．混合气体的密度保持不变

    ③在相同条件下，若在容器中放人生石灰，则NO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省漳州市龙海二中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 10． 实验中要快速制取氢气，最好的方法是（　　）
    A: 纯锌和稀硫酸反应
    B: 纯锌和浓硫酸反应
    C: 粗锌和浓硫酸反应
    D: 粗锌（含铅铜杂质）与稀硫酸反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省延安市实验中学大学区校际联盟2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷（A卷）
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